Practica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1519 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 28 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
CUESTIONARIO

1) ¿QUÉ IMPORTANCIA TIENE EL EFECTUAR UN BALANCE DE MATERIALES DE UN PROCESO INDUSTRIAL? EXPLIQUE
BREVEMENTE.

La importancia que tiene es para comprobar la Ley que dice que la cantidad de reactivos que entra en un proceso será equivalente a la misma cantidad de producto al final del proceso; es decir a la salida.

Es muy importante también efectuar el balance de materialespara poder conocer la cantidad de materiales a utilizar en el proceso industrial y así tener un conocimiento de que cantidad de productos se obtendrán al final de los procesos y saber sí hubo pérdidas o no en el mismo.


2) ¿COMO RESULTO SER LA MASA TOTAL DEL PRODUCTO OBTENIDO CON RESPECTO A LO QUE TEÓRICAMENTE SE
ESPERABA?

La masa obtenida en el experimento fue menor a la que se esperabateóricamente. Hubo una diferencia entres la cantidad teórica con la cantidad real.

¿A QUÉ SE DEBE ESTO?

Se debe a que había varias impurezas en los reactivos y también a que en el proceso hubo una perdida del producto en el momento en el que se hizo el cambio de recipiente y quedaron residuos de la reacción por lo cual existen variaciones o perdidas en el proceso.

3) ELABORE UNDIAGRAMA DE BLOQUES QUE ILUSTRE TODO EL PROCESO, ANOTANDO LOS DATOS Y LAS CANTIDADES
REALES QUE REACCIONAN Y SE OBTIENE EN CADA CASO, PARA COMPROBAR EL BALANCE GENERAL DE MATERIALES.

REACCIÓN
REACCIÓN

4) CALCULE LA CANTIDAD DE SO3, SO2, H2O, QUE SE REQUIEREN PARA PRODUCIR UNA TONELADA DE H2SO4.

Masas moleculares

S=32 g
H= 1g
O=16 g

Solución de Problema

18g 80g98g

1000kg (1tonelada)

Tenemos

1000 Kg. H2SO4 ----------- 98g H2SO4
x ----------- 80 g SO3

x = (1000 Kg H2SO4)(80g SO3) / (98g H2SO4)
x = 816,32 kg de SO3 se necesitan para poder obtener 1 tonelada de acido sulfúrico

También

1000kg H2SO4 ----------- 98g H2SO4
X ------------ 18g H2O

X = (1000 Kg H2SO4)( 18g H2O) / (98g H2SO4)
X =183, 67 kg de H2O se necesitan para poder obtener 1 tonelada de acido sulfúrico

Después

64 g 16g 80g

816.32kg
Tenemos:

816, 32 Kg SO3 ------------ 80 g SO3
X ------------ 64 g SO2

X= ( 816, 32 kg SO3) ( 64 g SO2) / ( 80 g SO3)
X= 653,056 de SO2 se necesitan para obtener 1 tonelada de acidosulfúrico

5) ¿EL PROCESO EFECTUADO EN LA PRACTICA DEL LABORATORIO ES CONTINUO O INTERMITENTE?
¿POR QUE?

El proceso es continuo, ya que como no su nombre lo indica no existe alteración alguna en el proceso directo de elaboración de Ácido Sulfúrico; es decir, desde el momento de entrada al de salida existen cero tiempos muertos.

6) INVESTIGUE EN ANUARIOS DE LA CANACINTRA Y DEL INEGI, CUAL HASIDO LA PRODUCCIÓN NACIONAL DE
H2SO4 DURANTE LOS ÚLTIMOS CINCO AÑOS Y ELABORE UNA GRAFICA QUE MUESTRE ESTA SITUACIÓN.

Toneladas Años

842,491 Ton | 2001 |
664,531 Ton | 2002 |
499,103 Ton | 2003 |
662,427 Ton | 2004 |
758,100 Ton | 2005 |
416,000 Ton | 2006 |

7) ¿QUE APLICACIONES INDUSTRIALES TIENE EL ACIDO SULFÚRICO?

El ácido sulfúrico posee un sinfin de aplicaciones técnicas en la industria entre las que se pueden destacar las siguientes:

* Reactivo y medio disolvente para los procesos de síntesis orgánica.
* Fabricación de abonos.
* Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos.
* Fabricación de fertilizantes, pinturas, pigmentos y explosivos.
* Colorantes de plásticos
*Fabricación de productos químico.
* En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminación de impurezas metálicas en telas.
* Fibras textiles.
* Limpiar de herrumbre el acero
* Refinamiento del crudo de petróleo.
* Desarrollo de leucotinas y neutralización de tratamientos alcalinos.
* Electrolito (sustancia que se usa como fuente de iones) en...
tracking img