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GUIA DE EJERCICIOS
“SOLUCIONES QUIMICAS”

La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadasmaneras, siendo las más usadas:
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m.
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v.
3.- Porcentaje devolumen de soluto en volumen de solución, % v/v.
4.- Molaridad, M.
5.- Partes por millón, ppm.

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad engramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.

masa de soluto
% m/m = X 100 % (1)
masa de soluto + disolventeEjemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Respuesta: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa comosigue:

50.0 g CH3CH2OH
% m/m = X 100 % = 25.0 %
(150.0 + 50.0) g solución

Finalmente la concentración de la solución: (c( = 25.0 % m/m.2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v : Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.
masa soluto
%m/v = X 100 % (2)
volumen solución
Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio (KCl) en agua, formándose una solución de 150 mL. ¿Cuál es la concentraciónporcentual de masa en volumen de la solución?.

Respuesta: De acuerdo a la expresión (2), se debe reemplazar la masa de soluto y el volumen total de la solución obtenida:

30.0 g KCl
%m/v = X 100 % = 20.0 %
150 mL solución
Finalmente la concentración de la solución: (c( = 20.0 % m/v.
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v:...
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