Practica

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San Antonio 08.03.2012
U.E Colegio Nazaret

Practica de laboratorio

Integrantes:
• Yoleidi Ramírez
• Luis Niño
• Juan Ramírez
4To Año sección “B”
Química

Practica De SolucionesQuímicas
CONCENTRACION MOLAR

OBJETIVO:
Preparar y calcular la concentración de una solución molar de cloruro de sodio (NaCl) y sacarosa (C12H22O11)

Introducción:
Una solución se forma cuando unsoluto se disuelve en un disolvente constituyendo una sola fase, que tiene las mismas propiedades en todas partes.

La concentración molar indica que una solución se ha preparado con un ciertonúmero de moles de soluto disueltos hasta completar un litro total de solución; una solución tres molar (3M) contendrá, por lo tanto, tres moles de soluto en un litro de solución.

MATERIALES
SUSTANCIAS1 balanza
Azúcar (C12H22O11)
1 matraz volumétrico de 100 ml
Agua destilada
2 frascos con tapa de 250 ml
Sal común (NaCl)
1 peseta

1 gotero

etiquetas

Recuerda que eltrabajo de laboratorio complementa tu formación y por ello es importante que aproveches el tiempo que permaneces en el laboratorio que química.

En cualquier experiencia lo importante no es el resultado, si no buscar suexplicación: procura comprender y analizar los distintos pasos de la practica.

Medidas de seguridad
Usa siempre la bata cuando realices la actividad experimental.

Procedimiento

1.Pesar enla balanza 5.8 gramos de NaCl y, sin que se tiren, introdúcelos en el matraz volumétrico.
2. usa una peseta para llenar poco a poco el matraz volumétrico con agua destilada. Cuando el nivel de lasolución esta cerca de la línea de aforo, vierte el agua en pequeñas cantidades para evitar que rebase dicha línea; si quieres utiliza el gotero.
3. Tapa el matraz hasta que se disuelva en un frascolimpio y seco.
4. agita el frasco para homogenizar. Anota en una etiqueta la formula y concertación molar, después págala en el frasco.
5.pesa 3.4 de   sacarosa y deposítala en un matraz...
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