Practica /

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS

Alumnos:

Becerril Ortega Mayra
Chávez Martínez Eduardo Alejandro
Espinoza Vargas Jesús
Peña Selene
Ruiz Dávila Diego

Secuencia: 3IV10

Materia: Química Industrial I

Profesor: Cárdenas Ayala Marco Antonio

Práctica # 7

Fecha de realización: 01 de octubredel 2010

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
* Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
* Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.
* Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y secomponen de dos o más sustancias, se consideran mezclas débilmente unidas de un soluto y un solvente. El soluto es por lo común el componente que está presente en menor cantidad, y el solvente el que está en mayor cantidad.
La composición de las soluciones puede variarse dentro de ciertos límites, dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en el solvente se le considera concentrada o diluida, peroestos vocablos son sólo cualitativos por lo que es preciso utilizar términos más cuantitativos para expresar la concentración.
Las formas más frecuentes de expresar la concentración, son en función de la cantidad de soluto contenida en una cantidad definida en peso o volumen de solvente o de disolución.
Estas formas son:
% = PORCENTAJE= (Masa o volumen de soluto/ Masa o volumen de solución) *100.
M =MOLARIDAD= (Moles de soluto/ Litro de solución)
N =NORMALIDAD= (Equivalentes gramo de soluto/ Litro de solución)
M =MOLALIDAD= (Moles de soluto/ Kg de solvente)
El término equivalente gramo no se puede definir de manera a que sea aplicable a cualquier reacción, es decir, donde la reacción en la que interviene a sustancia.
Esto se debe a que un mismo compuesto puede tener distintospesos equivalentes en diferentes reacciones químicas. Por esto, una misma solución puede tener distinta normalidad según sea la reacción en que se emplee.

El equivalente gramo:
De un ácido | Es el peso del mismo que contiene un átomo e hidrógeno reemplazable, es decir 1,008 g |
De una base | Es el peso de la misma que contiene 17,008 de grupo hidroxilo ionizable, pues estos gramos deoxhidrilo equivalen a 1.008 de hidrógeno. |
De una sal | Es el mol de la sal dividió por la valencia total del ion reaccionante, en una reacción de precipitación. |
En reacciones de precipitación | Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de un catión monovalente (equivalente a 1,008 g de hidrógeno o con medio átomo gramo de un catión bivalente, etc.) |
En reaccionesde óxido-reducción | Para un oxidante es el peso que contiene o reacciona con 1,008 g de hidrógeno y es equivalente a la molécula gramo de dicha sustancia, dividida por el cambio total que experimenta el número de oxidación del elemento que se reduce.Para un reductor, se calcula similarmente por el cambio del número de oxidación que experimenta el elemento que se oxida. |

Para determinar laconcentración de una solución, se usa habitualmente el método de titulación, que consiste en agregar una solución de concentración conocida (solución valorada), hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis.
El punto final de la titulación coincide con el punto de equivalencia, se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambiocaracterístico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador.

Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada ha llegado a ser cuantitativa, el indicador produce un cambio visualmente nítido por una modificación de color. En el punto de equivalencia, el número de equivalentes gramo de la sustancia que se titula, es igual al número de equivalentes gramo de la solución valorada...