Practica

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  • Publicado : 24 de octubre de 2010
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INTRODUCCION

Aunque vivimos inmersos en un gas, el aire que forma la atmósfera, pocas veces reparamos en él. Otro tanto ocurre con la mayoría de los gases que se nos presentan diariamente: elvapor de agua al cocinar, el dióxido de carbono que se forma en la combustión o el butano que sale de la cocina: normalmente no se ven y si uno se fija en ellos, al final se mezclan con el aire y pareceque desaparecen. El primer científico que se fijó en los gases, e incluso inventó la palabra gas fue el filósofo belga Van Helmont
Los gases que se rigen por la ley de Boyle y Mariotte se denominanperfectos o ideales.

Dentro de los gases reales el oxígeno, el hidrógeno y el anhídrido carbónico son los que más se aproximan con la característica de gases ideales

MATERIAL DE LABORATORIO-agitador
-Pipeta
-Pinzas-
-Tubos de ensayo
-Bolitas de alumino

MATERIAL BIOLOGICO:
Al +HCl
NaHcO3+cH3COOH
Cl+C2H6O

**CLORO CON ALCOHOL ETILICO**
PROCEDIMIENTO:
1._ Con las pinzas tomamosel tubo de ensayo para que el procedimiento sea más seguro
2._Tomamos con una pipeta 3 ml de alcohol etílico y lo colocamos en un tubo de ensayo
3._Al procedimiento anterior también se le colocomedia cucharada de cloro
4._inmediatamente lo revolvimos con al agitador para poder observar la reacción

OBSERVACIONES:
Segundos después de agitar, la reacción comenzó a subir en el tubo de ensayohasta derramar.
También pudimos percatarnos de que la reacción desprendía un aroma muy fuerte
Con esto nos pudimos dar cuenta de lo rápido que reacciona el cloro con el alcohol etílico.**ALUMINIO CON ACIDO CLORIHIDRICO**

PROCEDIMIENTO:
1._ Al principio de la reacción hicimos las bolitas de aluminio para poder introducirlas al tubo de ensayo
2._posteriormente agregamos 3 ml de acido clorihidrico para poder observar la reacción correspondiente

OBSERVACIONES:
En un principio no se lograba observar nada pero en un tiempo aproximado de 30...
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