Practica4.Preparacion Y Valoracion De Soluciones

Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio Química General II

Práctica Nº4 Preparación y Valoración de Soluciones

Realizado por:
* López Estefanía.
C.I: 21 430 307
* Nava Anny
C.I:
* Sarmiento Nerio
C.I:
* Martínez Wilmar
C.I:
Sección: 003

Maracaibo, Enero 2013
RESUMEN

En ésta practica nº4 tituladapreparación y valoración de soluciones se dio a conocer a los estudiantes los diferentes procedimientos y técnicas en la realización de las mismas, como también las diferentes unidades químicas físicas de concentración entre las que están Molaridad, Molalidad, porcentaje peso-peso (%m/m), porcentaje volumen- volumen (%v/v) y porcentaje peso-volumen (%m/v). Experiencia practica que se realizó en ellaboratorio de química general II de la Facultad Experimental de Ciencias ubicado en modulo II de la Universidad del Zulia, donde la profesora explicó como se realizan cada uno de estos procedimientos.

INTRODUCCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden suscaracterísticas individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución es la dispersión uniforme de partículas en el seno de otra. Una solución esta formada por un soluto y un solvente, este ultimo el componente que se halla presente en mayor cantidad (Martínez J, 2010)

Laconcentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Las concentraciones son diluidas si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.Concentradas si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Sobresaturadas en una disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. 

Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones seutilizan unidades físicas o químicas. Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o volumen entre las que están Porcentaje peso a peso (% P/P),  Porcentaje volumen a volumen (% V/V) y Porcentaje peso a volumen (% P/V). Entre las unidades químicas se encuentran Fracción molar (Xi) Molaridad (M) y Molalidad (m)

OBJETIVOS

* Preparar una solución acuosa de un ácido mediante diluciónde un ácido concentrado.

* Preparar una solución acuosa de una base mediante disolución de un soluto sólido.

* Valorar la solución básica con un ácido de concentración conocida.

* Valorar la solución ácida con la solución básica preparada.

* Realizar una curva de titulación con el sistema ácido fuerte y base fuerte (HCl –NaOH).

PARTE EXPERIMENTAL

* Preparación deuna solución acuosa de un ácido mediante dilución del ácido concentrado.

Tomar un balón aforado lavado y enjuagado con agua destilada. Agregar agua destilada

Tomar una pipeta, llenarla con el acido y agregar el volumen calculado en el balón aforado.

Con una piceta, completar el volumen de dicho balón con agua destilada hasta el aforo, tapar y agitar

* Preparación de una soluciónacuosa de una base o hidróxido mediante disolución de un soluto sólido.

Pesar la cantidad de soluto solido, previamente calculado

Disolver totalmente mediante de agitación el soluto en el solvente (agua destilada)

Transferir la solución previamente preparada a un matraz aforado que tenga el volumen asignado a la solución. Con pequeños volúmenes de agua destilada enjuagar las paredes del...