Practicas de lab

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA


Materia: Química Cuantitativa II (Laboratorio de química)


Integrantes de equipo:

- Beltrán Heras Alexis
- Burqueño Ramos Paúl
- Del toro Rangel Flor Citlaly
- Enríquez Carrera Francisco- Hernández Gastelum Camilo
- Mendoza Villarreal Xanath
- Ortiz Aguirre Karen M
- Quiñónez Astorga Yurkin
- Sosa Niebla Erick

Grupo: 3-9


Trabajo: Reporte de laboratorio



Práctica: Tipos de disolucionesMaestro: Profras. Jesús Isabel Ortiz Robles.
Maribel Zavala Bejarano.
Griselda Zavala Bejarano


Culiacán, Sinaloa, 23 de Marzo de 2010.

PRÁCTICA NO.2

Tipos de disoluciones

Objetivo: Preparar disoluciones insaturadas, saturadas, sobresaturadas y preparación de cristales.


Información teóricaActividad 1.



Lista de materiales y sustancias:













Procedimiento:






















Cálculos de reacciones:


Reacción de Descomposición (No redox)

2 NaHCO3 ------∆-----> Na2CO3 + H2O + CO2
Carbonato ácido de sodio ( Carbonato de + Agua+ Anhídrido
(ó bicarbonato de sodio) sodio Carbónico

En este caso tenemos directamente como único reactivo limitante al bicarbonato de sodio, siendo el único que actúa en la reacción química, así que se procede a obtener el porcentaje en rendimiento del producto que se índico en la práctica y el cual se formó duranteel proceso, siendo este el carbonato de sodio. Así es como se procede a sacar la masa fórmula del bicarbonato de sodio y del carbonato de sodio producido para hacer los cálculos posteriores.


168.016g
2(84.008g) 105.99g
2 NaHCO3 ------∆-----> Na2CO3 + H2O + CO2
3g1.8924g (teórico)


Na=22.99g Na2=22.99 (2) =45.98g
H=1.008g C= 12.01g
C=12.01g O3=48g
O3=16(3)=48g
Total=105.99g
Total=84.008g


Se calcula el rendimiento teórico mediante regla de 3:

168.016g de NaHCO3 --- 105.99g Na2CO3
3g de NaHCO3 --- XX= 1.8924 g de Na2CO3

Esta cantidad que es el rendimiento teórico se compara a continuación con la cantidad obtenida en el experimento de la práctica.





Al descomponerse 3g de Bicarbonato de sodio experimentalmente y con la ayuda de la aplicación de energía calorífica se obtuvo la cantidad de 1.31 g de Carbonato de sodio. Este dato que es el rendimiento real lo relacionamos conel rendimiento teórico obtenido en la ecuación química con el objetivo de conocer el porcentaje en rendimiento.


1.8924g (rendimiento teórico) = 100%
1.31g (rendimiento real) = X%


Se utiliza regla de 3 o la fórmula de porcentaje en rendimiento para conocer el resultado, siendo los dos, procesos exactamente iguales.



% en rendimiento = Rendimiento real (100%)Rendimiento teórico



% en rendimiento = 1.31(100%) = 131/1.8924 = 69.22%
1.8924




















Reacción de doble desplazamiento (No Redox)

Ba(OH)2 + Na2CO3 -----------> BaCO3↓ + 2NaOH
Hidróxido de + Carbonato de ( Carbonato de bario +...
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