Practicas de laboratorio

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PRACTICA 2.
Formación de compuestos y secuencia de reacciones químicas.

1. Competencias.
Al finalizar la práctica el estudiante debe haber logrado:

2.1 Obtener compuestos inorgánicos por reacciones moleculares o iónicas.
2.2 Formar óxidos básicos, hidróxidos y oxisales
2.3 Identificar los grupos funcionales obtenidos
2.4 Determinar en cada reacción elreactivo limitante
2.5 1.5 Representar con ecuaciones químicas balanceadas las reacciones que ocurren
2.6 Utilizar la decantación como método de separación.

2. Aspectos teóricos
El siguiente diagrama de flujo representa e ilustra la forma de obtener las diferentes funciones inorgánicas.

HIDRURO
METAL
NO METAL
ACIDOS HIDRACIDOS
ÓXIDO BASICO
ÓXIDO ACIDO
HIDRÓXIDO
ÁCIDOOXÁCIDO
SAL HALOIDEA
H2 ++
+
SAL OXISAL
+ O2
+H20
+ O2

+H20


NOTA: Para los hidruros los Metales deben ser de las familias IA y IIA. Para los hidrácidos los no metales deben ser de las familias VIA y VIIA.
En esta práctica se obtendrán algunas de las funciones inorgánicas que se ilustran en el diagrama, se identificarán mediante el uso de indicadores y se utilizarán paraobtener otras funciones. Las reacciones que ocurren se clasificarán mediante el siguiente esquema ejemplarizado.
REACCIONES QUIMICAS
Con transferencia de electrones, ocurre cambio en el # de oxidación
Sin transferencia de electrones, sin cambio en el # de oxidación
De combinación
Mg + O2 MgO

De combinación.
CaO + H2O CaO

De descomposición
2KClO3 2KCl + 3O2De doble desplazamiento
Ba(NO3)2 + 2NaI BaI2 + 2NaNO3
De desplazamiento
Zn + HCl ZnCl2 + H2
De neutralización
HCl + NaOH NaCl + H2O



3. Equipo y reactivos
Equipo | Reactivos |
Beakers, tubos de ensayo | Zn (en hilos o en polvo) |
Embudo, erlenmeyer | Mg en láminas, HCl 4M, Cu(NO3)2 1M, NaOH 4M |
Pipeta, agitador | H2SO4 2M,fenolftaleína (solución etanólica), papel indicador universal |
4.Parte experimental
4.1 Utilizando una pinza, colocar en la llama del mechero unas láminas de Mg y coger las cenizas en un beaker, obtenga aproximadamente 0.1 g de producto y pesarlo. Adicionar agua destilada hasta que por agitación se disuelva toda la ceniza. Con el agitador humedecido en ésta solución, tocar un pedacito depapel indicador y humedeciéndolo de nuevo, tocar unas gotas de solución etanólica de fenolftaleína.
* Hasta aquí han ocurrido dos reacciones ¿Cuáles son?
* Qué nos indica el color marcado por el papel indicador? Cuál es el pH?
* Qué nos indica el color generado por la solución de fenolftaleína?
* Cuál es el reactivo limite, en cada una de las reacciones ocurridas?
* Cuál es laclasificación de las reacciones?

2.2 Al beaker que contiene la solución anterior, agregar agitando 8 ml de H2SO4 2M (quiere decir : 2 mol H2SO4 / 1000 mL de solución) . Agitar bien para favorecer el encuentro de las moléculas y su consiguiente reacción. Con el agitador humedecido tocar un pedazo de papel indicador y humedeciendo de nuevo agregarle unas gotas de fenolftaleína.
*Cuál es la reacción que ocurrió?
* Qué nos indica el papel indicador universal y la fenolftaleína? Cuál es el pH?
* Cuál es el reactivo limite en esta reacción?
* Cuál es la clasificación de esta reacción?
2.3 Pesar una cápsula de porcelana vacía y con su tapa, adicionarle 10 mL de la solución anterior y pesarla nuevamente con el contenido, luego someterla a calentamiento hastaobtener un residuo sólido, dejarla enfriar y pesarla.
* Cuántos gramos de residuo quedaron en la cápsula?
* Cuántos gramos de este residuo deben estar contenidos en toda la solución?
2.4 En un erlenmeyer pequeño colocar 10 mL de solución 1M de Cu(NO3)2, agregar gota a gota y agitando solución 4M de NaOH hasta que se forme un precipitado azul celeste, adicionar agua y dejar...
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