practicas de laboratorio

Practica de
Titulacion
Material: Vaso precipitados 500ml, matraz, vaso de precipitados 100ml, jeringa, pipeta, probeta, perilla.
Soluciones: hidróxido de sodio, acido clorhídrico 1 molar, 2mlde fenolftaleína
Objetivo: Determinar la concentración de una base
Fundamento
Titulacion: Es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución.
Reaccion deneutralización: Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significaque desprenden energía en forma de calor.
Indicadores mas usados: -Indicador de pH, detecta el cambio del pH.
-Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.
-Indicadorcomplejométrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.
-Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrias.

ProcedimientoI. Adicionar 100ml de acido clorhídrico al matraz erlenmayer
II. Adicionar 2ml de fenolftaleína
III. Adicionar de manera gradual la cantidad de hidróxido de sodio que permita verificar el finalde la reacción
IV. El final de la reacción lo verificas en el momento en que el indicador cambie de color de manera permanente







Observaciones
Volumen del acido= 100ml
Concentracion=1 molar

No se observa cambio al agregar la fenolftaleína al acido clorhídrico, sin embargo, al agregar hidróxido de sodio gradualemente se torno color fiuscha y al revolver, el color desaparece.Despues de agregar 3ml mas de los 10ml, el color se mantiene rosado aun después de agitar la sustancia. Agregamos 2ml mas y el color rosado se torno mas fuerte.


Conclusion

Al reaccionar las2 sustancias se da como resultado una reacción de cambio de color, y al agitar como el disolvente es mayor, regresa a su color original, al momento de ser mayor el soluto, el color se mantiene....