Practicas de quimica inorganica

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Objetivo del experimento
realizado Observaciones Ecuación Química
Parte 1, II: Determinar la conductividad de los compuestos del grupo IA y IIA (LiCl, KCl, NaCl, MgCl2, CaCl2.) Todas las solucionesson conductores de la corriente eléctrica.
Cloruro de litio, tiene un pH de 7, y es un fuerte electrolito.
Cloruro de potasio, tiene un pH de 7, y es un fuerte electrolito.
Cloruro de sodio, tieneun pH de 7 y es un fuerte electrolito.
Cloruro de magnesio, tiene un pH de 7 y es un fuerte electrolito.
Cloruro de calcio, tiene un pH de 7 y es un fuerte electrolito.
Después de dar más de 30segundos de corriente eléctrica al Cloruro de magnesio, su potencial de hidrogeno sube a 9 los demás se conservan igual.
Parte 1, III: Determinar las relaciones diagonales del Mg y Li calentándolosfuertemente. (LiNO3 + Δ)
(Mg(NO3)2 + Δ)
(NaNO3 + Δ)
Ninguno se disuelve después de calentar por 30 segundos.
Parte 1, V: Comparación de las propiedades básicas del hidroxilo de sodio y elhidroxilo de magnesio (leche de magnesia). PH: NaOH = 14
PH:Mg(OH)2 = 9
Parte 2, I: Obtención de Halógenos (H2SO4 + CHCl3 + NaCl): Forma una gran burbuja y se divide en dos fases con un colortransparente.
(H2SO4 + CHCl3+ NaBr): Forma una gran burbuja y se divide en dos fases con un color transparente.
H2SO4 + CHCl3+ KI): Forma una gran burbuja y se divide en dos fases con un color transparente.Reactividad entre el CL, Br, I. (2ml de agua de cloro + 1ml de CHCl3 + 2ml de NaCl 1M): Burbujea por abajo y tomo color amarillo.
(2ml de agua de cloro + 1ml de CHCl3 + 2ml de NaBr 1M): Se volvióanaranjado con una burbuja amarilla.
(2ml de agua de cloro + 1ml de CHCl3 + 2ml de KI 1M): Tuvo una burbuja rosa abajo.
Solubilidad del Yodo (I2 + H20): Es poco soluble cambia ligeramente de colorentre naranja y café.
(I2 + C2H6O): Es soluble en alcohol etílico y cambio de color a rojo intenso. I2 + H2O -----> HI (ácido yodhídrico) + HIO (ácido hipoyodoso).
C2H60 + I2 -----> 2CH3-CH2=O...
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