Practicas equilibrio quimica

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EQUILIBRIO QUÍMICO

El objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios químicos.

MATERIALES:
2 tubos de ensayo.
2 vasos de precipitado de 500 ml
Hielo.
Matraz erlenmeyer con salida lateral.
Embudo de decantación.
Tapones de goma.
Manguera.
HNO. Concentrado y Cu.

PROCEDIMIENTO:En esta práctica vamos a estudiar, como ya se ha comentado en elobjetivo, el efecto de los cambios de temperatura sobre los equilibrios químicos. En este caso utilizaremos como ejemplo el equilibrio del sistema:

N O 2NO

1º.- Lo primero es obtener el NO , lo que haremos a partir de cobre y ácido nítrico concentrado.

HNO + Cu ----------- Cu(NO ) + NO +H O

La obtención del NO la realizamos en un aparato que se encuentra montado en la campanaextractora del laboratorio.

El NO es más denso que el aire, este y los otros gases que se producen en la reacción de formación del NO son extraidos por el extractor y expulsados, mientras que el NO se recoge en un tubo de ensayo que se tapa inmediatamente con un tapón de goma.

El tubo de ensayo con el NO se mete primero en el agua con hielo y se observa lo que ocurre, y luego se mete en agua reciénhervida.

http://www.heurema.com/PQ15.htm

Equilibrio químico en gases

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico, es probablemente el mejor para hacer una demostración cualitativa en la que de modo claro se observe la reversibilidad de un equilibrio y la influencia de la temperatura.
La razón de ello está en la fácil obtención de los componentes y en el color marrón del dióxido de nitrógenofrente al tetraóxido que es incoloro.
La presentación que aquí hacemos es como demostración de cátedra



MATERIAL
Erlenmeyer (3)
Termómetros (3)
Vasos de precipitados (2)
Tapones (3)
Cobre

Ácido nítrico concentrado

Sal

Hielo picado

Vaso grande

Calentador eléctrico

Agua
GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
sección: PRÁCTICAS DEQUÍMICApara imprimir(pdf)volver a inicioEquilibrio químico en gases

INTRODUCCIÓN

El equilibrio químico

es probablemente el mejor para hacer una demostración cualitativa en la que de modo claro se observe la reversibilidad de un equilibrio y la influencia de la temperatura.

La razón de ello está en la fácil obtención de los componentes y en el color marrón del dióxido de nitrógenofrente al tetraóxido que es incoloro.

La presentación que aquí hacemos es como demostración de cátedra



MATERIAL

Erlenmeyer (3)
Termómetros (3)
Vasos de precipitados (2)
Tapones (3)

PREPARACIÓN

Operación 1
En un recipiente grande se prepara una mezcla frigorífica abundante de sal con hielo picado.
En el vaso que contiene el erlenemeyer 3 se añade agua y se calienta aebullición
En cada uno de los tres erlenmeyer se añade un trocito de cobre (aproximadamente del mismo tamaño) y unos mL de ácido nítrico y de inmediato se tapan con los tapones sin apretar éstos fuertemente.
Los tres se encuentran a la misma temperatura ambiente
El número 1 se introduce en la mezcla frigorífica, el número 2 se deja al aire y el número 3 se introduce en el agua caliente. Se espera untiempo para que el 1 se enfríe y el 3 se caliente.
Se observa como el contenido del erlenmeyer 1 se aclara, mientras que el número 3 se oscurece. En las fotografías 3a y 3b puede observarse el proceso y el resultado final.
Nota.- Durante la espera el agua caliente se enfría y es necesario calentar de nuevo para mantener una temperatura que ronde los ochenta o noventa grados centígrados. Lamezcla frigorífica tiende a calentarse, y probablemente suba algún grado su temperatura, aunque esto no afecta a lo que se pretende en la demostración.


Operación 2
El erlenmeyer 3 se introduce en la mezcla frigorífica y el 1 en el agua caliente, el 2 se deja al aire. Se espera un tiempo y se observan los cambios de color.
El erlenmeyer 3 que contenía mucho NO2 disminuye la intensidad del...
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