Practicas para química

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LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

TEMA/SUBTEMA PRÁCTICA TÍTULO

1.- Mezclas, compuestos y elementos

1.1 La clasificación de las sustancias

13

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Identificación de sustancias puras

Descomposición química del agua

1.2 ¿Cómo es la estructura de los materiales?
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Estructura de Lewis

2. Tablaperiódica

2.1 Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.

2.2 ¿Cómo se unen los átomos?

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Propiedades físicas de los metales y no metales

Propiedades químicas de los metales y no metales.

La oxidación de los metales.

Enlaces químicos: iónicos y covalentes.

El agua como un compuesto ejemplar



LuisSoledad Grupo/sección:301 N.L.:26 Fecha:6/1/12

TP TL R Calificación

Práctica No. 13
Identificación de sustancias puras

Objetivo: Identifican sustancias puras mediante sus propiedades.

Investigación Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas:densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más. http://www.mitecnologico.com/Main/SustanciasPurasElementosCompuestos
Hipótesis:

Precauciones: Cumplir con las reglas de seguridad en el laboratorio y en el manejo de equipo.

Material:2 tubos de ensayo y pinzas para el tubo
1 Gradilla
1 mechero o lámpara de alcohol
1 lápiz
1 recipiente de vidrio Agua potable y destilada
Sulfato de cobre II, sulfato de litio, cloruro de potasio, cloruro de hierro III, cloruro de sodio.

Procedimiento

1.- Coloca en cada tubo de ensayo 2 ml de agua potable y 2 ml de aguadestilada respectivamente y caliéntalos hasta que el agua se evapore. Anota tus observaciones.
2.-Coloca en un recipiente agua destilada, moja la punta del grafito (punta del lápiz) y acércala al sulfato de cobre II y ponlo a la flama, observa el color de la flama. Enjuaga el grafito con agua destilada y repite con los demás compuestos. Registra tus resultados.

Resultados:

1.- Observacionesde Agua potable y agua destilada
Agua potable Agua destilada

2.- Color a la flama
Sal Fórmula Color a la flama
Cloruro de cobre II
Cloruro de potasio
Cloruro de hierro III
Sulfato de litio
Cloruro de sodio

Análisis de resultados:

1.- ¿Qué quedó en el tubo que contenía agua de la llave y en el que contenía agua destilada?
2.-¿Cuál de las dos es una sustancia pura?¿Porqué?
3.- ¿A qué se debe el color a la flama de cada sal?

Conclusión (Generalización): Relaciona lo ocurrido con tu objetivo, tu hipótesis y tu investigación. Es una forma de generalizar la información. Cómo lo aplicas en tu vida diaria.

Jara S., Cruz G. Química 1 Cuaderno de ejercicios, Larousse, 2001,160 pp

Nombre del Alumn@s Grupo/sección N.L. Fecha:

TP TL R Calificación

PrácticaNo. 14

Descomposición química del agua

Objetivo: L@s alumn@s separar químicamente el agua mediante la electrólisis.

Investigación (marco teórico): Métodos de separación de compuestos ¿Qué es la electrólisis?, ¿Para qué adicionas el cloruro de sodio? ¿Cómo puedes comprobar la separación química del agua? ¿Cuál es el uso de la fenolftaleína y para qué se adiciona a la mezcla?Hipótesis: Alumn@s.Formula una hipótesis del experimento a realizar, por ejemplo: ¿Qué observarás al realizar la electrólisis? ¿Cómo comprobarás que hubo una descomposición del agua?

Precauciones: Cumplir con las reglas de seguridad en el laboratorio.

Material:

1 Vaso de precipitado 100 ml
1 par de electrodos
1 pila de 9 v...
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