Practicas.

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PRACTICA No3

PREPARACION DE SOLUCIONES REGULADORAS.

INTRODUCCION:

Las soluciones reguladoras pueden definirse como una mezcla en equilibrio de un par ácido de Bronsted + base conjugada, la cual es capaz de resistir la adición de ácidos o bases fuertes, manteniendo el pH constante o con cambios muy ligeros.

OBJETIVO:

En este experimento pretendemos preparar una solución reguladorade acuerdo a cálculos químicos previamente realizados, y verificar su pH en el potenciómetro.

FUNDAMENTO:

La preparación de soluciones reguladoras a partir de sus materias primas, se puede hacer empleando cualquiera de los tres métodos siguientes:

a).- Pesar los gramos de HA y A- separadamente y luego disolverlos en el volumen apropiado de agua.
b).- Mezclar los volúmenes necesarios deHA y A- y aforar con agua destilada si se requiere
c).- Pesar los gramos de compuesto que nos proporcionará tanto HA como A- , disolverlos en una pequeña cantidad de agua; agregar el volumen necesario de ácido fuerte y completar con agua destilada hasta el volumen deseado.

MATERIAL: REACTIVOS

1 vaso de precipitado de 400 ml. Ácido benzóico
1 probetagraduada benzoato de sodio
1 pipeta de 5 ml.
1 matraz de aforación de 250 ml.
1 agitador de vidrio
1 piceta de agua destilada.

P A R T E E X P E R I M E N T A L :

Preparar 250 ml. de un regulador de Benzoatos 0.1M pH=5 a partir de ácido benzóico sólido (P.M.= 122) y Benzoato de sodio sólido (P.M. = 144). El pKa del ácido benzoico es de 4.18.
Realizar los cálculos correspondientesde acuerdo con las indicaciones del asesor.

SECCION DE PREGUNTAS:

1.- Indique el nombre completo, el pKa de los siguientes compuestos usados como reguladores del pH en bioquímica.

2.- Porque los aminoácidos actúan como reguladores de pH.

Menciona cuando menos 3 amortiguadores biológicos indicando su mecanismo de acción

B I B L I O G R A F I A :

Bohinski, R.C. 1987. Bioquímica.2ª edición. SITESA. pp 35 - 50

Dawson, R.M.C. . et al. 1972. Data for Biochemical Research. 2ª Edition
Oxford University Press, Ely House London W.I.

PRACTICA No.4

SOLUCIONES REGULADORAS

INTRODUCCION:

El funcionamiento correcto de los sistemas biológicos requiere un control efectivo del pH, ya que los procesos metabólicos se inactivan fuera de ciertos límites de acidez. El pHóptimo de las enzimas es un factor importante para establecer el rango de pH que podría tener un compartimiento intra o extracelular.
Las células mantienen una concentración de hidrógeno dada, aún cuando puedan ser producidos ácidos o bases internamente, o que el pH del medio ambiente pueda cambiar. Este control es efectuado por sistemas amortiguadores de pH denominados “Buffers” , “amortiguadores” ó“Soluciones reguladoras”.

OBJETIVO:

Determinar la actividad de las soluciones reguladoras frente a los ácidos fuertes y bases fuertes, y además probar su efectividad en el control del pH, comparándola con una solución amortiguadora como el agua ó la solución salina.

FUNDAMENTO:

El par ácido de Bronted + Base conjugada que integran una solución reguladora, pueden formar con un ácido débily su sal o una base débil y su sal. El mecanismo como funciona dicha solución reguladora es el siguiente:

Una solución reguladora que contiene ácido acético y acetato de sodio en cantidades equimoleculares, reaccionará con cualquier ácido o base agregados de acuerdo con las siguientes ecuaciones químicas:
1.- AL AGREGAR UN ALCALI (NaOH)

OH- + CH3COOH CH3COO- +H2O
álcali agregado ácido acético de anión acetato
la mezcla reguladora
Al agregar el álcali fomenta una disociación mayor del ácido para proporcionar los protones necesarios y por lo tanto conservar la concentración de H+ y el pH no cambia.
2.- AL AGREGAR ACIDO (HCl)

H+ + CH3COO- CH3COOH
ácido agregado anión acetato de ácido...
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