Practicas

Coloides
1.- ¿Cuál es el tamaño de las partículas de soluto en soluciones ordinarias?
R= es regularmente 1 a 10 Ȧ ò 0.1 a 1 mµ (milimicron).
2.- ¿Qué es un coloide o a que se le llama colide?
R= al sistema cuyas partículas son considerablemente mayores y alcanzan desde el límite superior de soluciones ordinarias hasta barios micrones. Tales sistemas, formados por medios con partículasdisueltas o dispersas que miden desde aproximadamente 1 mµ hasta varios micrones.
3.- ¿Qué posición ocupa los coloides entre las soluciones de sustancias de peso molecular relativamente bajo y las mezclas simples?
R= ocupa una posición intermedia entre las soluciones de sustancias de PM.
4.- ¿cómo se clasifican los coloides que depende del tamaño de las partículas?
R= dispersiones coloidales,soluciones de macromoléculas y coloides asociación.
5.- ¿en qué consiste las dispersiones?
R= consisten en suspensiones en un medio de sustancias solubles en forma de partículas conteniendo muchas moléculas individuales.
6.- ¿que son las soluciones macromoleculares, da un ejemplo?
R= Son soluciones verdaderas de moléculas tan grandes que quedan dentro del intervalo coloidal, como ejemplo solucionesacuosas de proteínas y de alcohol plivinilico.
7.- ¿en qué consiste los coloides de asociación?
R= consiste en soluciones de sustancias solubles y de relativamente bajo peso molecular, las cuales, para una concentración particular según el caso, se asocian formando agregados de tamaño coloidal.
Dispersiones coloidales
8.- ¿cómo pueden prepararse dispersiones?
R= pueden prepararsedispersiones de clase de sustancias en varios medios, tanto si tales sustancias son cristalinas o no cristalinas, electrolitos o no electrolitos.
9.- ¿Cómo quedan las partículas en dispersiones?
R=quedan generalmente fuera del alcance del microscopio ordinario y so retenidas por filtros comunes.
10.- ¿Cómo se consideran las dispersiones coloidales?
R=se consideran mezclas heterogenias siendo el mediouna fase y la otra es la sustancia dispersa.
11.- ¿Cómo se le llama al medio donde ocurre la dispersión?
R= medio dispersor y la sustancia es la fase dispersa y la solución coloidal completa se conoce como sistema dispersora.
12.- ¿Qué sucede cuando la fase dispersa precipita?
R= una vez que una fase dispersa precipita, no se dispersa espontáneamente, es decir, su precipitación es un procesoirreversible.
13.- ¿en cuántos tipos se pueden clasificar las dispersiones?
R= se clasifican en 9 tipos, pero se reducen a 8 ya que no se ha observado ninguna dispersión coloidal de un gas a otro.
14.- ¿de los ocho tipos cuales son los de mayor interés e importancia?
R= los soles o suspensiones, emulsiones, geles, aerosoles y espumas.
Los soles y su preparación
15.- ¿las dispersiones desólidos en líquidos pueden dividirse en?
R= soles liófobos y liófilos
16.- ¿Qué son los soles liófobos?
R= son aquellas dispersiones en las que hay muy poca atracción entre la fase dispersora y el medio, como ocurre en la dispersión de varios metales y sales en agua.
17.- ¿Qué son los soles liófilo?
R= son dispersiones en las cuales la fase dispersora exhibe una afinidad definida hacia elmedio y, como resultado, hay una gran solvatación de las partículas coloidales.
18.- ¿Cuáles son los métodos de purificación de los soles?
R= son la diálisis, electrodiálisis y la ultrafiltración.
19.- ¿Cómo se purifica el sol en la diálisis?
R= se purifica permitiendo al electrolito difundirse a través de una membrana porosa tal como el pergamino, celofán o colodión que es permeable a lasmoléculas de soluto de bajo peso, pero no a partículas coloidales.
20.- ¿Cuál es el procedimiento usual para dializar un sol?
R= es meterlo en un saco hecho del material escogido como membrana dializante y sumergir el saco en agua destilada. En contacto prolongado con el agua los iones en solución pasan a través de membrana al agua; pero las partículas coloidales, no aptas para atravesar la...