Practica No.3
Soluciones
OBJETIVO.- Identificar los tipos de soluciones que se forman al disolver una sustancia.
INTRODUCCIÓN.- Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias de proporciones variables, integradas en una sola fase. Los componentes de una solución son soluto y solvente, donde el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción y el solvente en mayor proporción.
Los tipos de soluciones son: sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gas, líquido-sólido, líquido-líquido, líquido-gas, gas-sólido, gas-líquido, gas-gas (soluto-solvente).

MATERIALES Y EQUIPO
*2 Vasos de precipitados

*1 Probeta

*1 Pipeta

*1 Espátula

*1 Agitador

*1 Balanza

SUSTANCIAS
*Agua

*Alcohol

*Cloruro de Sodio

DESARROLLO
1.- En un vaso de precipitado coloque 1.0 ml de alcohol y 20.0 ml de agua.
a) ¿Qué tipo de solución es? Líquido-líquido.
b) ¿Qué clase de solución es? Diluido.
c) ¿Cuál es el soluto y cuál es el solvente? Soluto=Alcohol y Solvente= Agua.

2.- En un vaso de precipitado de 250 ml coloque 100 ml de agua y agregue 5g de Cloruro de Sodio.
a) ¿Qué tipo de solución es? Sólido-líquido.
b) ¿Qué clase de solución es? Concentración.
c) Pese de 5g en 5g de NaCI y disuélvalos en la solución anterior hasta que ya no se disuelva.
d) ¿Qué clase de solución es? Saturada.
e) ¿Qué hay que hacer si queremos que siga disolviendo? Aumentar la temperatura.
f) ¿Cuáles son los tipos de soluciones? sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gas, líquido-sólido, líquido-líquido, líquido-gas, gas-sólido, gas-líquido, gas-gas.
g) ¿Cuáles son las clases de soluciones? Diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.
CONCLUSION
Al terminar la practica denominada SOLUCIONES podemos copncluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan [continua]

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