Practico de espectros de emision

Septiembre 2014
11B-Quimica HL
David Ronis

Practico de Espectros de Emisión

Resultados:

Tabla #1: Resultados cualitativos de los espectros de emisión de distintas sales al ser “excitadas” por una fuente de calor (en este caso un mechero)

Sal
Observaciones antes
Observaciones del espectro
Foto del espectro
(Durante el experimento)
Cloruro de Potasio (KCl)
.Polvo
.Color blanco
.Llamanaranja claro con algo de amarillo.
.Completamente transparente.

Cloruro de Litio (LiCl)
.Pequeñas piedras solidas
.Color Blanco
.Llama fucsia-rojiza
.Líneas blancas dentro de la llama.
.No es muy transparente

Cloruro de Calcio (CaCl2)
.Estado Liquido
.Color verde/transparente
.Parecía diluido
.Pequeño cambio del color de la llama de azul a naranja/amarillo pero muy debil.
.Bastante transparente.Alrededor de la sal se produjo un espectro color agua marina.

Cloruro de Sodio (NaCl)
.Granos de color Blanco
.Es sal de cocina
.Llama naranja fuerte.
.Algo de Blanco por dentro.
.Una parte de la llama es más “densa” que otra mientras el resto es parcialmente transparente.

Cloruro de Cobre (CuCl)
.Estado Liquido espeso
.Color verde puro
.La llama se vuele un amarillo muy claro, blanco alrededor dela sal y arriba más amarillo.
.Alrededor de la sal se produjo un color azul claro muy pequeño.
.Nada transparente, es muy denso.

Cloruro de Estroncio (SrCl2)
.Cristales con textura gelatinosa
.Color transparente “opaco”
.Se produjo un espectro rojo casi naranja claro.
.Blanco en el medio, rojo/ naranja en los bordes.
.Es muy denso. (opaco)

Cloruro de Bario (BaCl2)
.Polvo
.Color Blanco
.Seprodujo una llama fuertemente naranja.
.Es transparente
.Tiene ciertos “toques” de amarillo


Tabla #2: Resultados cualitativos de los espectros de emisión de distintos elementos en forma gaseosa al ser excitados por electricidad.

Elemento
Observaciones
Foto/Imagen
Neón
.Espectro color naranja

Argón
.Espectro color morado claro muy intenso.

Mercurio
Espectro azul/violeta muy transparente.Helio
Espectro color naranja brillante.



Respuestas:

1. El color de la luz producida por un espectro de emisión y la cantidad de energía liberada por cada fotón están relacionadas porque al cambiar la energía que absorbe el electrón, este producirá un fotón de mayor o menor energía (dependiendo de la energía absorbida) ya que a mayor energía, mayor energía liberara el fotón, y viceversa.
A menorenergía, mayor frecuencia y menor longitud de onda tendrá el espectro, por lo cual los colores observados podrán cambiar al aplicarle otra cantidad de energía. Esto se basa en la ecuación de Energía= Frecuencia/Longitud de Onda.




2. Nielhs Bohr no solo descubrió los emisión, sino que también los llamados niveles de energía, ya que que al observar que al excitar los electrones estos producíanluz, concluyo que estos debían tener “niveles de energía” (orbitas) las cuales poseían cierta cantidad de energía, a las cuales los electrones podían “ascender” (alejarse del núcleo) al absorber energía, y volver a su órbita original al expulsar esta energía produciendo luz. Hoy en día los estudios sobre la cantidad de energía absorbida por un electrón para pasar a otro niel y producir un espectroha ayudado a los científicos a intentar cuantificar la distancia que hay entre un nivel y otro, llegando a la increíble conclusión (y hasta ahora inexplicable) que aunque del nivel 1 al 2 hay “bastante” (atómicamente hablando) del nivel 2 al 3 hay mucho menos, y muchísimo menos del 3 al 4, ¡y así hasta el infinito!
n= Nivel de energía
E= Energía requerida para que el electrón pase a este nivel.(Julios)









Otro estudio cuantitativo de los espectros de emisión que nos ayudan hoy a entender mejor la estructura del átomo fue el descubrimiento de la constante de Planck, descubierta por Max Planck y es denominada como el “cuanto de acción” o el producto de la energía y el tiempo implicados, Bohr utilizo esta constante (6.63×10 -34JxS) para hacer su tercer postulado donde establece que...