Practico De Propiedades Básicas Y Acidas De La Tabla Periódica

Daniel Silva Echeverry
4 de noviembre de 2012
Practico de propiedades básicas y acidas de la tabla periódica
2.2 parte experimental

2.2.1 obtención de óxidos
Reacción de formación de óxidos| Nombre del óxido resultante | Tipo de oxido |
O02(g) + 2Mg0(s) -> 2Mg+2O-2(s) | Produce oxido de magnesio | Básico |
O02(g) + 4Na0(s) -> 2Na+12O-2(s) | Produce oxido de sodio | Básico |O02(g) + 4K0(s) -> 2K+12O-2(s) | Produce oxido de potasio | Básico |

2.2.2 obtención de bases
Mg+2O-2(s) + H+12O-2(l) -> Mg+2(OH)-12(aq)
Produce Hidróxido de magnesio, color del indicadorverde oscuro (pH=10), al aplicar fenolftaleína la solución se torna violeta

2.2.4 Obtención de sales
Mg+2(OH)-12(aq) + 2H+1Cl-1(aq) -> Mg-2Cl+12(aq) + 2H+12O-2(l)
Produce Cloruro de magnesiodisuelto en agua, producido mediante el proceso de neutralización, que posteriormente se solidifica en el proceso de evaporación, resultando en un sólido rosa blancuzco

Reacción de formación desales | Nombre de la sal resultante |
2Fe0(s) + 6H+1Cl-1(aq) -> 2Fe+3Cl-13(aq) + 3H02(g) | Cloruro de hierro (III) |
Fe0(s) + H+12S+6O-84(aq) -> Fe+2S+6O-84(aq) + H02(g) | Sulfato de hierro (II)|
2Fe0(s) + 6H+1N+5O-63(aq) ->2 Fe+3(NO3)-13(aq) + 3H02(g) | Nitrato de hierro (III) |
Zn0(s) + 2H+1Cl-1(aq) -> Zn+2Cl-12(aq) + H02(g) | Cloruro de zinc (II) |
Zn0(s) + H+12S+6O-84(aq)-> Zn+2S+6O-84(aq) + H02(g) | Sulfato de zinc (II) |
Zn0(s) + 2H+1N+5O-63(aq) -> Zn+2(NO3)-12(aq) + H02(g) | Nitrato de zinc (II) |
Mg0(s) + 2H+1Cl-1(aq) -> Mg+2Cl-12(aq) + H02(g) | Clorurode magnesio |
Mg0(s) + H+12S+6O-84(aq) -> Mg+2S+6O-84(aq) + H02(g) | Sulfato de magnesio |
Mg0(s) + 2H+1N+5O-63(aq) -> Mg+2(NO3)-12(aq) + H02(g) | Nitrato de magnesio |

3. Consulta
3.2la fenolftaleína ya que solo se torna de color violeta o rosa en presencia de bases, se utiliza como indicador de la presencia de estas.
3.3 Peróxidos: aquellos óxidos donde se presenta un enlace...