practico de quimica


Práctica Nº1: Repaso de estequiometria

Fundamento teórico
Estequiometria: -Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
-La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Reactivo: Es toda sustancia que interactúa conotra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.
Reacción química: -Es aquella que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia. En otras palabras, cuando no se conserva la sustancia original.
- Una Reacción química es un proceso en el cual unasustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
Ecuación química: Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Una ecuación química ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Objetivo
La finalidadde esta actividad es familiarizar al alumno con el trabajo de laboratorio a nivel de segundo ciclo de enseñanza, realizando para ello una actividad práctica sencilla que nos permitirá repasar alguno de los principales conceptos trabajados en cursos anteriores.
Además nosotros nos “marcamos” un objetivo adicional, que fue realizar un informe correcto y útil para en un futuro cercano poder estudiarde él.
Materiales
Vaso de Bohemio Alcance: 100 ml Apreciación: 10 mL
Matraz Erlenmeyer Alcance: 100 ml Apreciación:
Pipeta Graduada Alcance: 10 ml Apreciación: 0,2 ml
Balanza Alcance: 150 g Apreciación: 0.01 g
Pera de goma
Mechero
Matraz Erlenmeyer
Astilla


Sustancias
Nombre
Fórmula química
Frases R (Riesgo)
Frases S (Seguridad)Pictograma
Ácido Clorhídrico
HCl
R36/37/38 – Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.
S26 - En caso de contacto con los ojos, lávese inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.


Carbonato de Sodio
Na₂CO₃
R22 - Nocivo por ingestión.
R37/38 – Irrita las vías respiratorias y la piel.
S22 - No respirar el polvo.
S28 - En caso de contacto con los ojos, láveseinmediata y abundantemente con… (Productos a especificar por el fabricante)

Procedimiento
1) Determina la masa del matraz Erlenmeyer vacío.
2) Coloca adentro del matraz 1,0 G de Carbonato de Sodio (Na₂CO₃).
3) Mide con la pipeta graduada el volumen de solución de ácido clorhídrico (HCl) 2,0M determinado en cálculos previos.
4) Coloca la solución ácida en el matraz que contiene el carbonatode sodio y lo observa.
5) Trata de reconocer el tipo de gas que se forma acercando a la boca del matraz una astilla encendida, observa.
6) Cuando no se observen más cambios, calentar suavemente hasta sequedad. Registra observaciones.
7) Determinar la masa del matraz y el residuo.
8) Limpia y ordena el material de trabajo.
Datos y observaciones
Cálculos previos
1) Plantea la ecuación químicaque representa la reacción entre la solución de ácido clorhídrico (HCl), y el carbonato de sodio (Na₂CO₃) sabiendo que los productos de la reacción son el cloruro de sodio (NaCl), el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

2) Calcula el volumen de solución acuosa de HCl 2,0 M necesaria para reaccionar completamente con 1,0g de Na₂CO₃.

1) 2HCl(aq)+ Na₂CO₃(s)→2NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(g)
2 mol1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

2) M Na₂CO₃ = (23.0x2)+(12.0)+(16.0x3)=46.0+12.0+48.0=106 g/mol

1 mol ______________ 106 g
x ______________ 1.00 g
x= 1 mol x 1.00 g= 9.43x10¯³ mol Na₂CO₃
106 g

2 mol HCl____________ 1 mol Na₂CO₃
x ____________ 9.43x10¯³ mol Na₂CO₃
x= 2 mol x 9.43x10¯³ mol = 1.89x10¯² mol HCl...