Practico: equilibrio acido-base y kps

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Práctico Nº 1

Equilibrio acido-base y Kps
Nombre alumno: Angélica Almonacid K.

OBJETIVOS

➢ Determinar el contenido de acido acético en el vinagre comercial.

➢ Analizar cambios de pH durante la titulación de un acido débil con una base fuerte.

➢ Comprobar la capacidad reguladora de soluciones buffer.

➢ Preparar soluciones reguladoras a un pH y volumen adecuado.➢ Determinar el producto solubilidad de PbBr2.

➢ Interconvertir precipitados e interpretar los equilibrios correspondientes.

METODOLOGIA

Materiales:

➢ 8 Tubos de ensayo
➢ 1 Pipeta total de 10 mL
➢ 1 Pipeta aforada de 5ml.
➢ 1 Pipeta aforada de 25 mL
➢ 1 Pipeta aforada de 10 mL
➢ 1 Propipeta
➢ 1 Bagueta
➢ 1 Termómetro de mercurio
➢ 2Vaso precipitado de 100 mL
➢ 1 Matraz Erlenmeyer de 100 mL
➢ 1 Matraz aforado de 100 mL
➢ 3 Matraz aforado de 50 mL
➢ Gradilla para tubos de ensayo
➢ Piseta
➢ Bureta automática 50ml.
➢ 1 pHmetro

Reactivos en solución:

➢ 25 mL de vinagre comercial
➢ 50 mL de NaOH 0,1 N
➢ 100 mL de NaOH 0,5 M
➢ 5 mL de solución preparada a partir deNaH2PO4 y Na2HPO4
➢ 50 mL de HCl 0,5 M
➢ 15 mL de NaCl 1 M
➢ 84,6 mL de KH2PO4 0,066 M
➢ 65,4 mL de K2HPO4 0,066 M
➢ 50 mL de KBr 0,15 M
➢ 10 mL de Pb(NO3)2 0.050M
➢ 8 mL de Pb(NO3)2 0.10M
➢ 4 mL de KI 0.10M
➢ 4 mL de K2C2O4 0.10M
➢ 4 mL de K2CrO4 0.10M
➢ 4 mL de KIO3 0.10M

Procedimiento:

1. Determinación del contenido de acidoacético en el vinagre comercial.

➢ Se prepara una bureta para titulación, cebándola y llenándola con NaOH 1N, y se instala en soporte universal.
➢ Se miden 25 mL de vinagre comercial con pipeta aforada y se colocan en un matraz aforado de 100 mL, se completa el volumen con agua destilada, se tapa y agita.
➢ Se miden 25 mL de esta solución y se vierte en un matrazErlenmeyer, agregando 3 gotas de fenolftaleína.
➢ Se procede a la titulación con solución de NaOH y se anota el volumen gastado. Se repite tres veces.

2. Curva de titulación potenciométrica.

➢ Se prepara una bureta para titulación, se ceba y se llena con NaOH 0,5 M, luego se instala en soporte universal.
➢ Se miden 10 mL de acido acético 0,5 M, con pipeta aforada y setrasladan a un matraz de 50 mL, se completa el volumen con agua destilada.
➢ Se traslada esta solución a un vaso de 100 mL y se agregan 3 gotas de fenolftaleína.
➢ Se comienza la titulación agregando 0,5 mL (8 gotas) de NaOH y luego al llegar al punto de equivalencia se agrega 0,1 mL (gota a gota).

3. Ácidos poliproticos y soluciones reguladoras.
3.1 Comprobación dela capacidad reguladora de las soluciones reguladoras.

➢ Se utilizan “tantos” mL de solución previamente preparada utilizando 0,4 moles de fosfato diácido de sodio NaH2PO4 y 0,4 moles de fosfato monoacido de sodio Na2HPO4, se agrega agua destilada hasta completar 1 Litro.
➢ Se tienen tres matraces aforado de 50 mL y cada uno numerados; en el primero se agregan 5 mL de lasolución anterior con pipeta aforada y se completa volumen con agua destilada hasta el enrase.
➢ En el segundo matraz se agregan 25 mL de la solución del primer matraz y se completa el volumen con agua destilada.
➢ En el tercer matraz se agregan 25 mL de la solución del segundo matraz y completando el volumen con agua destilada. Se obtienes así, res soluciones reguladoras dedistinta concentración.
➢ Con pipeta aforada extraer 25 mL de la solución del primer matraz y verterlos en un vaso de precipitado de 50 mL y medir su pH con pHmetro.
➢ De la misma manera se procede con las dos soluciones restantes.
➢ Se prepara una bureta con acido clorhídrico (HCl) 0,5 M y se instala en soporte universal para comenzar la titulación con la...
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