practico pH quimica

Práctico 2
pH

Objetivo:
Determinar experimentalmente los pH de algunas soluciones.

Materiales:
Papel pH
Phmetro
Ácido clorhídrico (Hcl(ac)) 0, 50M y 1x10-8M
Pipeta
Vaso de bohemia
Agua destilada
Probeta
Ácido acético (CH3COOH(ac)) 1x10-1M, 1x10-2M y 1x10-3M
Hidróxido de sodio acuoso (NaOH(ac)) 0,1M
Hidróxido de amonio (NH4OH(ac)) 0,1M

Procedimiento:
1. Hallar volumen 1 con la fórmula:M1.V1=M2.V2
2. Colocar 5ml de Hcl (0,5M) en una probeta.
3. Diluir la solución hasta 25ml con agua destilada, quedando esta asi de 0,1M.
4. Pasar la solución formada al vaso de bohemia .
5. Colocar el papel pH en la solución y observarlo.
6. Luego de sacar el papel, colocar el pHmetro en la misma solucion y observar resultado.
7. Completar la tabla con los datos observados.
8. De la solución anteriorcolocar 1ml en la probeta y llevar a un volumen de 10ml con agua destilada, quedando esta de 0,01M.
9. Pasar la solución formada a un vaso de bohemia limpio.
10. Medir pH con el papelpH y luego con el pHmetro. Observar resultados.
11. Colocar 1ml de la solución anterior en la probeta y llevar a un volumen de 10ml con agua destilada, quedando esta de 0,001M.
12. Pasar la solución a un vaso debohemia y observar el pH de la misma con papel pH y con el pHmetro.
13. Colocar en un vaso de bohemia un poco de Hcl (1x10-8M) y medir su pH con papel pH y pHmetro.
14. Experimentar el pH del ácido acético de 1x10-1M, 1x10-2M y 1x10-3M.
15. Obsrevar con el pHmetro el pH del hidróxido de sodio (0,1M) y del hidróxido de amonio (0,1M).
16. Anotar datos en sus respectivas tablas.
17. Hallar el pH teóricopara cada sustancia con las respectivas molaridades de cada cuadro.






Cuadros:



HCl

M
pHmetro
Papel pH
pH teórico
0,1 M
1.2
3
1
0,01 M
6.06
7
2
0,001 M
6.01
6
3
1x10-8 M
6.4
8
6.95



CH3COOH

M
Phmetro
Papel pH
pH teórico
% disociación
1x10-1
2.89
4
2.87
1.34
1x10-2
3.19
4.5
3.4
4.2
1x10-3
3.84
5
3.9
13



NaOH

M
pHmetro
pH teórico
0.1
11.39
13



NH4OH

M
pHmetro
pH teórico
%disociación
0.1
7.95
11.13
1.3










Causas de error:
Papel pH utilizado muchas veces.
Agua destilada que perdió su concentración.
El pHmetro puede estar descalibrado o ha sido ultizado muchas veces.

Preguntas:
1. Establezca diferencias entre ácidos fuertes y débiles.
2. Busque 5 ácidos fuertes y nombrelos.
3. Busque 5 ácidos débiles, nombrarlos, fórmula y Ka
4. Busque 3 bases fuertes y nombrelas.
5.Busque 3 bases débiles, nombrarlas, fórmula y Kb
6. ¿Por qué 2 soluciones de HNO3 (ac) y HNO2 (ac) 0,5 M tienen distino pH? Calcule pH.
7. Dadas las siguientes soluciones, ordenar según su acidez creciente calculando pH:
-Ca [OH]2 0,03 M0
-Hcl 1,35x10-3 M
-AcH 1,5x10-3 M
-NH4OH 0,2 M

1.
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua.
Un ácido débiles aquel ácido que no está totalmente disociado en agua.
El ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio.
Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+ y mas bajo es el pH de la disolución.
Son ácidos con una Ka < -1,75
La Ka varía entre 1,80x10-16 y 55,50
Cuando aumenta el radio atómico, la acidez también aumenta.


2.
Ácido clorhídrico (Hcl)
Ácidobromhídrico (HBR)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido clórico (HCLO3)

3.
Ácido fosfórico (H3PO4) Ka: 7,5x-3
Ácido nitroso (HNO2) Ka: 4x10-4
Ácido acético (C2H4O2) Ka: 1,8x10-5
Ácido cianhídrico (HCN) Ka: 4x10-10
Ácido sulfhídrico (H2S) Ka: 1,1x10-7


4.
Hidróxido de litio (LiOH)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Hidróxido de potasio (KOH)

5.
Etilamina (C2H7N) Kb: 6,41x10-4
Amoniaco (NH3)Kb: 1,77x10-5
Anilina (C6H5NH2) Kb: 4,27x10-10

6.En el ácido nítrico, el nitrógeno tiene un número de oxidación mayor y, por ello, polarizará más el enlace OH: será más ácido.

PH: -log [0,5] Ka= 4,5x10-4 = x.x = 0,015M
PH: 0,30 0,5-x
pH: -log [0,015]
pH: 1,82

7. NaOH 0,2M

pOH: -log [0,2]
pOH: 0,7

14 – 0,7 = 13,3 = pH

Ca(OH)2 0,03M

pOH: -log [0,06]
pOH: 1,2...