Practik

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Instituto Emuna S.C. Ciclo escolar 2011-2012

Asignatura: quimica Clave: 7924

Profesor: Rosy Chiriti Horario: miércoles de 2: 30 a 4:10 PM

Alumno: Mijael RofeGrupo: 1° CHH

Protocolo
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Nombre de la práctica: Propiedades de las sustancias en función de sus enlaces
Numero: 1
Tipo de investigación: Experimental

Programa de actividades
Sesión | Fecha a realizar | Actividades propuestas |
1 | 15-febrero-2012 | protocolo |
2 | | |
3 | | |
4 | | |-------------------------------------------------
Propiedades d las sustancias en funsuon de sus emlaces
Sustancias iónicas
Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos,
que pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se
forman pues iones, que forman una red cristalina.
La mayoría de las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la energía
dered que es la energía necesaria para destruir completamente un mol de red
iónica, para formar los iones correspondientes.
La energía de red es tanto mayor cuanto mayores son las cargas de los iones y
cuanto menores sean sus tamaños.
Sustancias metálicas
Las sustancias metálicas están formadas por átomos metálicos que
pierden los electrones de la capa de valencia y forman una redcristalina, inmersa en la nube electrónica.
Sustancias covalentes
Las sustancias covalentes (redes covalentes) están formadas por
átomos no metálicos unidos entre sí por enlaces covalentes,
formando una red espacial.
Sustancias moleculares.
Las sustancias moleculares están constituidas por moléculas, en
las que varios átomos se unen mediante enlaces covalentes y
éstas, se unen entre sí,mediante débiles fuerzas intermoleculares

Experimento encontrado
Planteamiento del problema. Objetivos.
En este trabajo práctico nos planteamos el objetivo de deducir el tipo de enlace químico de algunas sustancias a partir de sus propiedades. Para ello procederemos a analizar cuatro propiedades de una serie
de sustancias:
✗ el estado físico a temperatura ambiente.
✗ La conductividad en estadosólido.
✗ La solubilidad en agua.
✗ La conductividad en disolución.
Para realizar el estudio conviene recordar alguna propiedades de las sustancias, en función del tipo
de enlace químico que tienen:
✔ Las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente, se disuelven en agua y sólo conducen
la corriente eléctrica en disolución.
✔ Las sustancias moleculares (enlace covalente) son líquidoso gases, no se disuelven en agua y no
conducen la corriente eléctrica. Si la sustancia molecular tiene un enlace covalente polar, se
favorece la solubilidad en disolvente polares, como el agua.
✔ Los cristales covalentes son sólidos, no se disuelven en agua y no conducen la corriente eléctrica.
✔ Los metales son sólidos y conducen la corriente eléctrica.
2. Materiales necesarios
Electrodos de cobre
 Pila
 Bombilla
 Cables de conexión
 Vasos de precipitado
 Sal común
 Hidróxido de sodio
 Sulfato de calcio
 Cuarzo
 Cobre
 Alcohol
 Tetracloruro de carbono
 Agua destilada
3. Procedimiento
Recoge de cada una de las sustancias los siguientes datos:
✔ Estado físico a temperatura ambiente, que se observa directamente.
✔ Conductividad eléctrica en estado sólidoo líquido. Para las pruebas de conductividad debes
construir un circuito con la pila y la bombilla en serie. Toca con los electrodos dos puntos distintos
del sólido o del líquido con el que estés trabajando. Si se enciende la bombilla es porque existe
conductividad eléctrica.
✔ Solubilidad en agua. Para las prueba de solubilidad utiliza tubos de ensayo, en los que debes poner
pequeñas...
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