Pratica de quimica

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PRÁCTICA DOMICILIARIA
01 Completar los siguientes párrafos:
a) En 100 g de CaCO3 cuantos gramos de calcio existirán: . .
b) En 159 g de sulfuro cuproso ¿Cuántas moles de cobre existirán?.
c) Indicar el número de moléculas presentes en 35 g de NaOH. . .
d) El % de Zn3(PO4)2 es: .

02 Una muestra del compuesto Fe2O3 contiene 70% en peso dehierro. Se desea saber ¿Cuánto hierro podría extraerse de 350 g de oxido férrico?
P.A. Fe= 56 O=16 Rpta. 25.4 g de Fe

03 El dióxido de azufre es un gas irritante y toxico que se produce cuandoel azufre arde. Los componentes de este gas se encuentran en una re4lacion en peso de 1:1. Si se formaron 26,432 g del gas. ¿Qué cantidad en gramos de azufre se quemaron?
P.A. S=32 Rpta. 13,216 gde S

04 En un experimento se combinaron 6,96 g de litio con 35,44 g de cloro para formar 42,4 g de cloruro de litio. En otro experimento se combinaron 0,87 g de litio con 5 g de cloro para formar5,30 g de cloruro de litio y quedaron 0,57 g de cloro sin combinar.
Demostrar que las leyes estequiometrias se aplican en los ejemplos mencionados.
P.A. CI=35.5 Li=7
Rpta. Ley de conservación demasas 42,4 = 42,74
Ley de la proporción constante

05 Calcular el peso de oxido cúprico capaz de reducirse con el hidrogeno, desprendido al tratar 200 g de aluminio con un exceso de acidosulfúrico.

06 En el laboratorio se mezclan 0,36 g de MgO con 0,54 g de acido fosfórico para obtener fosfato de magnesio y agua. ¿Cuántos gramos de MgO habían dejado de reaccionar?

07 El ácidoclorhídrico comercial se prepara tratando NaCI con ácido sulfúrico concentrado.

NaCI(s) + H2S4 (sol) Na2SO4 (sol) + HCI (sol)

¿Cuántos Kg. de ácido sulfúrico con 90 % de pureza en peso se necesitarápara producir 500 Kg de acido clorhídrico con un 42 % de pureza?

08 Se hace reaccionar 200g de KMnO4 con 20g de H2SO4 en presencia de KCI. Determinar: La mínima Cantidad de KCI necesaria para que...
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