Precipitacion

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Precipitación química

¿Qué es?

Es la tecnología de pre tratamiento más común para la eliminación de contaminantes que se utiliza para reducir la concentración de metales en el agua residual a niveles que no causen preocupación.

Mecanismo
La precipitación puede ocurrir cuando insoluble la sustancia se forma en solución debido a reacción química o cuando ha sido la solución sobresaturadopor a compuesto. La formación de un precipitado es una muestra de a cambio químico. En la mayoría de las situaciones, las formas sólidas (“caídas”) fuera de la fase del soluto, y fregaderos al fondo de la solución (aunque flotará si es menos densa que el solvente, o formar a suspensión).
El sólido puede alcanzar el fondo de un envase por medio de el colocar, sedimentación, o centrifugación.
Unaetapa importante del proceso de la precipitación es el inicio de nucleación. La creación de un sólido hipotético partícula incluye la formación del interfaz, que requiere alguno energía de acuerdo con el pariente energía superficial del sólido y de la solución. Si esta energía no es superficie disponible, y ninguna conveniente del nucleación está disponible, sobresaturación ocurre.
Representaciónusando ecuaciones químicas
Un ejemplo de una reacción de la precipitación: Acuoso nitrato de plata (AgNO3) se agrega a contener de la solución cloruro del potasio (KCl) y la precipitación de un sólido blanco, cloruro de plata se observa. (Zumdahl, 2005)
AgNO3 (aq) + → AgCl (s) + KNO del KCl (aq)3 (aq)
El cloruro de plata (AgCl) ha formado un sólido, que se observa como precipitado.
Estareacción se puede escribir acentuar disociado iones en una solución combinada. Esto se conoce como ecuación iónica.
AG+ (aq) + NO3- (aq) + K+ (aq) + Cl- → AgCl (s) + K (del aq)+ (aq) + NO3- (aq)
Una manera final de representar una reacción del precipitado se conoce como a reacción iónica neta. En este caso, cualesquiera iones espectadores (los que no contribuyen a la reacción) se van dela fórmula totalmente. Esto simplifica las ecuaciones antedichas al siguiente:
AG+ (aq) + Cl- → (del aq) AgCl (s)
Sensibilidad del catión
La formación del precipitado es útil en la detección del tipo de catión en sal. Para hacer esto, álcali primero reacciona con la sal desconocida para producir un precipitado que sea hidróxido de la sal desconocida. Para identificar el catión, el colordel precipitado y su solubilidad superior se observan. Los procesos similares son de uso frecuente separar elementos químicamente similares, tales como Metales de la tierra del álcali.
Digestión
Digestión, o el envejecer del precipitado, sucede cuando se deja un precipitado fresco-formado, generalmente en un más alto temperatura, en la solución de la cual se precipita. Da lugar a partículas máslimpias y más grandes. Se llama la digestión subyacente de proceso fisicoquímica Maduración de Ostwald.
Coprecipitación
Coprecipitación es el llevar abajo al lado de un precipitado de las sustancias normalmente solubles bajo condiciones empleadas. Es una edición importante en análisis químico, donde está a menudo indeseable, pero en algunos casos puede ser explotado. En análisis gravimétrico, esun problema porque coprecipitado indeseado de las impurezas a menudo con el analyte, dando por resultado exceso de masa. Por otra parte, en el análisis de oligoelementos, al igual que a menudo el caso adentro radiochemistry, el Coprecipitación es a menudo la única manera de separar un elemento.

Precipitación fraccionada

La precipitación fraccionada consiste en la separación de iones quetienen la propiedad de precipitar con la misma especie, dando precipitados con solubilidades suficientemente diferentes.
Son separaciones cuantitativas y prácticamente completas. Se debe establecer un límite de cuantitividad. Una precipitación ha sido cuantitativa cuando la concentración del ion se reduce a su milésima parte.
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un...
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