Preguntas de quimica

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1. No es correcto afirmar que

a) en soluciones acuosas un compuesto iónico se disocia.
b) un compuesto iónico en una solución acuosa se comporta como un electrolito.
c) los compuestos covalentes pueden disolverse en el agua
d) los compuestos covalentes se forman cuando se enlazan átomos no-metálicos.
e) los compuestos iónicos pueden disolverse en agua, pero nodisociarse.

2. De los enlaces covalentes, ¿que afirmación es correcta?

a) enlace polar, dativo, metálico.
b) enlace polar, dativo, apolar.
c) enlace iónico, polar, dativo.
d) solo a y b.
e) todas las anteriores.

3. Las sustancias moleculares se caracterizan por

a) tener puntos de ebullición y fusión bajos.
b) tener puntos de ebullición y fusión altos.
c)ser buenos conductores de calor y electricidad.
d) ser sustancias duras.
e) ser sustancias blandas.

4. ¿Cual de las siguientes sustancias son aloprado?

a) cuarzo y grafito.
b) grafito y diamante.
c) cuarzo y diamante.
d) diamante y azúcar.
e) azúcar y grafito.

5. La geometría tetraédrica regular presenta

a) 5 pares de electrones de la forma AX4 formando ángulosde 180º.
b) 4 pares de electrones de la forma AX4 formando ángulos de 140º.
c) 6 pares de electrones de la forma AX2 formando ángulos de 90º.
d) 4 pares de electrones de la forma AX4 formando ángulos de 109,5º.
e) 3 pares de electrones de la forma AX4 formando ángulos de 140º.

6. La geometría tetraédrica angular presenta

a) 4 pares de electrones de la forma AX3E pero unosolitario formando angulos de -109 º.
b) 3 pares de electrones de la forma AX2E pero uno solitario formando angulos de 109 º.
c) 2 pares de electrones de la forma AX3E pero uno solitario formando angulos de -180 º.
d) 1 par de electrones de la forma AX3E pero uno solitario formando angulos de 109 º
e) ninguna de las anteriores.

7. Para determinar una perfecta geometría,¿cual de estas afirmaciones son correctas?

a) El hidrogeno será átomo central, pues dispone de un solo electrón para enlazar.
b) El oxigeno puede presentar a enlaces simples, un enlace doble o un enlace covalente.
c) No presentan esqueletos estructúrales simétricos con los átomos que indique la formula.
d) Solo a y b.
e) ninguna de las anteriores.

8. Las soluciones insaturadas deun sólido de un líquido se saturan

a) aumentando la temperatura.
b) adicionando mayor cantidad de soluto.
c) disminuyendo la presión.
d) adicionando un gas inerte.
e) eliminando el solvente.

9. Para formar una solución acuosa de concentración 30% p/p son necesarios

a) 30 gramos de soluto y 100 gramos de agua.
b) 70 gramos de soluto y 100 gramos de agua.
c) 30gramos de soluto y 70 gramos de agua.
d) 70 gramos de soluto y 20 gramos de agua.
e) 50 gramos de soluto y 100 gramos de agua.

10. Los niveles de temperatura en un reactor nuclear se mantiene principalmente gracias a la utilización de

a) blindaje.
b) refrigerante.
c) moderadores.
d) barras de control.
e) ninguna de las anteriores.

11. Qué emanaciones radiactivas tienen unacarga de -1?

a) neutrones.
b) rayos gamma.
c) las partículas alfa.
d) partículas beta.
e) solo b y d.

12. ¿Qué partícula no puede ser acelerada en un campo magnético?

a) Protón.
b) neutrón.
c) partícula beta.
d) partícula alfa.
e) solo c y d.

13. Un acelerador de partículas puede aumentar la energía cinética de

a) una partícula alfa y una partícula beta.
b) una partículaalfa y un neutrón.
c) un neutrón y un rayo gamma.
d) un rayo gamma y una partícula beta.
e) ninguna de las anteriores.

14. El agua pesada y el grafito son dos ejemplos de materiales que se pueden utilizar en un reactor nuclear para frenar los neutrones. A estos materiales se les llaman

a) escudos.
b) refrigerantes.
c) moderadores.
d) combustibles.
e) b y d.

15.¿Cuántos gramos de...
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