Preinforme de estandarizacion de soluciones

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UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA

IDENTIFICACIÓN |
NOMBRE DELA PRÁCTICA: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS Y SOLIDAS | FECHA: 27/08/12 |
INTEGRANTESNOMBRE: Andrés Julián Lizarazo Torres | CÓDIGO:1100964785 |
NOMBRE: Franco Jair Rivera Ardila |CÓDIGO: |
NOMBRE: | CÓDIGO: |
PROGRAMA: Tecnología Ambiental | GRUPO: | DOCENTE: |
RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
* Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, normalidad, porcentaje peso apeso, porcentaje peso a volumen a la preparación y mezcla de soluciones.  * Aprender a preparar soluciones y mezclas de soluciones y adecuar su concentración a un valor predeterminado. * Utilizaadecuadamente los instrumentos y equipos de laboratorio en cada una de las prácticas. |
MARCO TEÓRICO |
Para conocer la concentración de una disolución se puede utilizar la estandarización otitulación; éste es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas devolumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida se utilizapara que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuandose alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.El Acido clorhídrico (HCl) no es un patrón primario por eso sehace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:...
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