Preinforme fisicoquimica

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Universidad de Santiago de Chile
Físicoquímica-Laboratorio
Principios de Procesos Químicos II
Segundo Semestre 2011

PRE-INFORME.
Lab. N°2: Cinética de la Reacciónentre los iones Persulfato y Ioduro.

Estudiante:
Profesor: Arturo León
Fecha: 9 de Diciembre, 2011.

1. ¿Qué entiende por reacción de primerorden?
Se entiende por reacción de primer orden a una reacción cuya concentración depende de sólo un reactante que se descompone en uno o más productos. Esta se puede representar de la forma:
A→Productos

Matemáticamente la ecuación de velocidad que representa dicha reacción es:
dA dt=-kA

Al obtener una expresión integrada de la ecuación anterior se tiene:
lnA= -kt+ln⁡[A0]

Finalmentegraficando la ecuación anterior:



2. ¿Cómo espera que afecte la Temperatura a la Velocidad de Reacción?
La velocidad de la mayoría delas reacciones es muy sensible a la temperatura, donde se ha observado experimentalmente que esta aumenta si la temperatura también lo hace al ocasionar más colisiones entre partículas que tienen laenergía de activación necesaria para producir una reacción, aumentando la probabilidad de obtener colisiones exitosas, asimismo, al disminuir la temperatura también lo hace la velocidad de reacción.Una de las ecuaciones más representativas de la variación de la velocidad de reacción a partir de la temperatura es la ecuación cinética de Arrhenius:
k=ko*e-ERT

3. Establezca la ley develocidad que gobierna la reacción que seguirá en este laboratorio.
Suponga que en esta experiencia se tiene una reacción del tipo:
αA+βB→rR

Luego se utiliza la ley de velocidad siguiente:-r=k*[A]α*[B]β

Bibliografía.
* Ira M. Levine. Fisicoquímica. Cinética Química. 5ta Edición.

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[ 1 ]. k = Constante de Velocidad
[ 2 ]. Sea ln[A] la...
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