PREINFORME PRACTICA FISICOQUIMICA

Páginas: 9 (2227 palabras) Publicado: 18 de mayo de 2015


PRACTICA 1.
DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA MOLAR DE DISOLUCIÓN (ΔHsn) Y ENTROPÍA DE UNA MEZCLA BINARIA (ΔSm)


INTRODUCCIÓN

Al realizar esta práctica se determinará la entalpia molar de disolución y la entropía de una mezcla del Hidróxido de Sodio y calcular el calor especifico de una muestra de agua y la capacidad calorífica de una muestra de suelo, mediante el sometimiento a temperaturas unavez terminado el procedimiento se continua con los análisis que nos permiten plasmar nuestros conocimientos.


Mentefacto conceptual


1. MATERIALES Y MÉTODOS

1.1Materiales y Equipos requeridos

Material / Equipo
Características
Calorímetro
Vaso Dewar
Beaker
Vaso precipitado
2 Probetas
Graduadas de 100 mL
Termómetro
De mercurio
Balanza
Analítica


1.2. Reactivos a utilizar

Reactivo
FórmulaConcentración
Hidróxido de sodio
NaOH
---
Agua destilada
H2O
---
Agua agrícola
---
---

1.3 Procedimiento

1.3.I Toma de Muestras

Muestra de agua agrícola= se tomó aproximadamente 200ml, en un frasco de vidrio tapado y rotulado con la descripción y ubicación del lugar donde se recolecto.


1.3.II EN LABORATORIO

Calibrar calorímetro: Lavar y secar el vaso Dewar, pesarlo y registrar como (mc),en un beaker calentar 100 mL de agua hasta alcanzar 80°C (T1), Alistar 100 mL de agua ( T ) adicionar al vaso Dewar, mezclar las aguas y medir la temperatura cada minuto durantes 5 minutos hasta llegar al equilibrio (Teq)

Calor específico de muestra de agua: Lavar y secar el vaso Dewar, pesarlo y registrar como (mc), en un beaker calentar 100 mL de agua destilada hasta 80°C (T1), Alistar 100 mLde agua (de la muestra) ( T ) adicionar al vaso Dewar, mezclar las aguas y medir la temperatura durante 5 minutos, verificando que la temperatura de equilibrio permanezca estable.
Entalpía molar de disolución: Alistar el calorímetro Lavar y secar el vaso dewar, pesar un vidrio reloj con 2 mg de NaOH, pesarlo y registrar su temperatura, adicionar 100 mL de agua destilada al calorímetro,taparlo yregistrar su temperatura , Agregar los 2 gm de NaOH tapar y agitar medir la temperatura hasta llegar al equilibrio (Teq)
Capacidad calorífica: Alistar el calorímetro Lavar y secar el vaso dewar pesar un vidrio reloj con 20 g de suelo, pesarlo y registrar su temperatura, adicionar 100 mL de agua destilada al calorímetro,taparlo y registrar su temperatura , Agregar la muestra de suelo al calorímetrotapar y agitar medir la temperatura hasta llegar al equilibrio (Teq).


2. TABLA DE DATOS
Calibración Calorímetro
Sustancia
TEMPERATURA (°C)

T
T1
To
Teq
Agua(ambiente)
28
__
28
__
Agua caliente
__
80
__
__
Mezcla
__
__
__
30
Calorímetro
mc = 153,99 g
Entalpía molar de disolución del hidróxido de sodio en agua
Agua ambiente
__
__
24
__
NaOH
__
29
__
__
Disolución
__
__
__
21Calorímetro
mc = 153,99 g
Determinación de la capacidad calorífica de una muestra de agua residual

T
T1
To
Teq
Muestra de agua (agrícola)

25
__
21
__
Agua caliente
__
80
__
__
Mezcla
__
__
__
29
Calorímetro
mc = 153,99 g


3. RESULTADOS ESPERADOS

Conocer el calor producido en la disolución NaOH.
Determinar el porcentaje de error de análisis.

4. GLOSARIO

Entalpía:cantidad de energía que se pone en movimiento o en acción cuando se genera presión constante sobre un determinado elemento u objeto material.

Entropía: se puede considerar como la medida del desorden de un sistema termodinámico.

Calorímetro: sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

Capacidad calorífica:Es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo.


4. BIBLIOGRAFIA

Granados, J.E. (s.f). Guías de laboratorio Fisicoquímica Ambiental (pp. 1-9). (s.l): Universidad Nacional Abierta y A Distancia.

Granados, J.E. (2011). Módulo Fisicoquímica Ambiental. Unidad 1. (s.l): Universidad Nacional Abierta y A Distancia.




PRACTICA No. 2 DETERMINACIÓN DE LA...
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