premilitar
Ministerio del Poder Popular para la
Educación
Colegio Ntra Sras. del Pilar
Barinas edo. Barinas
ENLACE
QUÍMICO
Daniela
Serrano
5to B
Enlace químico.Los átomos andan en busca de estabilidad lo
cual pueden logran con la formación de enlaces
químicos.
Enlace
iónico
Enlace
covalente
Enlace
Metálic
o
Teoría G N de
Lewis
Plantea quelos átomos en un enlace químico alcanzaron
una estabilidad cuando no tienen una configuración
electrónica de 8 electrones en su ultimo nivel de energía.
Alrededor de este se encuentran unos puntosque
constituyen los electrones de valencias.
Tetra
valencia
Electrones
libres
Capacidad de
formar cuatro
enlaces
covalentes.
Electrones
que no
participan en
los enlacesquímicos.
Tipos de enlaces
covalentes
Enlace
covalente
simple
Enlace
covalente doble
Enlace
covalente
triple
Electronegatividad
Enlace covalente
apolar
Entre dos
átomos de unmismo elemento
metálico.
Octeto
incompleto
Cuando la cantidad
de electrones que
rodea al átomo
central es inferior a
Enlace
covalente polar
Influencia de la teoría
de Lewis
Numeroimpar de
electrones
Los que tienen
valencias impares
Cuando la
diferencia de
electronegativid
ad es distinta a
cero pero
superior a 1,7
El octeto expandid
Los elementos que
pertenecen altercer
periodo de la tabla
periódica
Mecánica
cuántica
La teoría del enlace de valencia, propone que la formación
del enlace covalente simple tiene lugar cuando las
orbitalescorrespondientes a los electrones desaparecidos
de átomos a los electrones desparecidos de átomos
deferentes se superpone o decepan
Hibridación de orbitales
Propone que previamente a la formación delenlace
covalente, se deberá producir la hibridación orbitales
atómicas
Hibridación
Sp3
Es la de un orbita l
5 y 3 orbitales P
produce 4
orbitales híbridos
dirigidos hacia los
verticales de...
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