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Gases
Universidad del noreste, Area de Ciencias Biologicas Quimico Biologicas Prolongacion Avenida Alvarado No 6315 Col, Nvo Aeropuerto, Tampico, Tamps. Mexico CP 8337
Resumen
Este documento trata de los gases ideales y reales sus leyes y las ecuaciones y formulas de todas ellas.
Abstract
This paper discusses the ideal and real gas laws and equations and formulas of all of them.
Palabrasclaves: ley de los gases, ecuacion generalizada, gases reales, gases ideales, propiedades de los gases
Keywords: gas law, generalizedequation, realgases, idealgases, gas properties



Introducción
Definición
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen.
Características
Notienen forma propia, toman la forma del recipiente que los contiene
- Ejercen presión sobre las paredes internas del recipiente.
- El volumen ocupado por un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.
Un gas ocupa todo el volumen disponible.
- Se pueden comprimir.
- Su densidad es menor a los líquidos y sólidos.
- Sus moléculas se mueven en forma aleatoria (al azar).
- Lasfuerzas de atracción entre las moléculas de un gas son muy débiles, por lo cual
cada molécula se mueve en forma independiente de las demás.
Propiedades
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Alexistir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.


Leyesde los gases
Se necesitan cuatro variables para describir completamente el estado físico de un
gas: temperatura (T), presión (P), volumen (V) y cantidad de gas en moles (n). Las relaciones
entre estas variables se describen por medio de las leyes de los gases.
Boyle
Robert Boyle estudió la relación que existe entre la presión y el
volumen de una muestra de gas. Encontró que:
El volumen deuna determinada cantidad de gas que se mantiene a temperatura
constante es inversamente proporcional a la presión que soporta.
o también P x V cons tan te
P
V cons tan te x 1 
Esta expresión permite relacionar condiciones iniciales de presión y volumen con
condiciones finales, siempre que la temperatura y la cantidad de gas se mantengan
constantes.
P1 x V1 = P2 x V2
Donde:
P1 = Presióndel gas en el estado inicial
V1 = Volumen del gas en el estado inicial
P2 = Presión del gas en el estado final
V2 = Volumen del gas en el estado final

Charles
Jacques Charles estudió la relación entre el volumen de un gas y
su temperatura, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas.
Charles observó que si se aumentaba la temperatura de un gas, su volumen
aumentaba. Sinembargo, no es fácil relacionarlos matemáticamente, sobre todo cuando la
temperatura se encuentra por debajo de cero (temperaturas negativas).
El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.


Donde:
T1 = Temperatura inicial del gas T2 = Temperatura final del gas
V1 = Volumen del inicial del gas V2 = Volumenfinal del gas
Graham
La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque...