Preparación y estudio de algunos complejos de cobre.

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PREPARACIÓN Y ESTUDIO DE ALGUNOS COMPLEJOS DE COBRE.
Concepto de complejo.
El concepto de complejo resulta ser muy general. Se puede definir cuando un átomo
o ión central , M, se une a uno o másligantes L, L' , L", etc. Se ha de cumplir de que el
átomo central y el ligante han de existir en condiciones químicamente significativas, al igual
que la formación de su reacción.
La principaldiferencia con una sal radica en la existencia de un ión o átomo central.
¿Qué es un ligando?. Distintos tipos de ligandos.
Por ligando se considera a todo átomo, ión o molécula, capaz de actuar comodonador de electrones en una o más uniones coordinadas.
Los distintos tipos son:
a) Monodentados: sólo tiene una posición atómica por la que unirse al átomo central.
b) Polidentados o Quelatos:posee más de una posición atómica que actúa como donadora
de electrones.
Teoría del Campo Cristalino (TCC).
Supongamos un ion metálico de la primera serie de transición, Mn+, que posee un númeroindeterminado de electrones 3d. La TCC considera lo que podría suceder cuando se construye un
campo de ligandos octaédrico alrededor de este metal.
En una primera etapa (a), el metal y los electrones seencuentran situados a una distancia
infinita. Los cinco orbitales 3d del ion metálico libre no se afectarán por los electrones de los
ligandos y permanecerán degenerados.
En una segunda etapa (b),los ligandos se sitúan a una distancia M-L del ion metálico.
Como los ligandos se distribuyen en una simetría esférica, cada uno de los orbitales 3d se
encuentra igualmente afectado, por tantosiguen siendo degenerados. Existen interacciones
electrónicas interatómicas que aumentan la energía potencial del sistema.
En una tercera etapa (c), los ligandos se sitúan en un campo octaédrico. Sepierde la
degeneración de los orbitales 3d del ion metálico. Aquellos orbitales directamente dirigidos hacia
los electrones de los ligandos, los orbitales dz2 y dx2-y2, experimentarán mayores...
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