Preparacion de disoluciones

Preparación de soluciones.
Objetivos:

* Aprender a preparar soluciones diluidas a partir de otras más concentradas.
* Aprender a preparar soluciones a partir de las mediciones directas desoluto y solvente.
* Entender el sentido de las mediciones volumétricas y adquirir habilidad y destreza en la realización de titulaciones volumétricas.
* Expresar la concentración desoluciones en diferentes unidades de concentración: Molaridad, normalidad, %m/v, %m/m, %v/v, ppm, entre otras.

Hipótesis:

La concentración de una solución depende directamente de los factores demolaridad y normalidad.

Resultados:

Tabla 1. Normalización de NaOH.
Reacción: HFt - + OH - Ft 2- + H2O |
Nº de muestra | Gramos de biftalato | Moles de biftalato | Moles de NaOH quereaccionaron | Mililitros de NaOH consumidos | Concentración de NaOH (M) |
1 | 0,30g | 1,469x10-3 mol | 1,469x10-3 mol | 15,2 mL | 0,0966 M |
2 | 0,31g | 1,518x10-3 mol | 1,518x10-3 mol | 16,3 mL | 0,0931M |
3 | 0,32g | 1,567x10-3 mol | 1,518x10-3 mol | 16,8 mL | 0,0933 M |
PROMEDIO = | 0,0943 M |

Análisis de resultados:

Conclusiones:

Bibliografía:

BROWN, Theodore L.; LEMAY, Jr. H.Eugene y BURSTEN, Bruce E. Química. La Ciencia Central. 5 ed. México: Prentice-Hall 1993, 1159 p (+g21 + i21).

BURNS, Ralph A., Fundamentos de Química. 2 ed, México-Nueva York: Prentice-HallHispanoamericana., 1996, 859 p

CHANG, Raymond. Química, México: Interamericana, 1992, 1063 p

Química general, principios y aplicaciones modernas, séptima edición, Ralph H. Petrucci, William S.Harwood, Prentice Hall Iberia, 1999.
Apéndice de cálculos.

0,30g de biftalato x 1 mol de biftalato204,2g de biftalato=1,469x10-3 mol de biftalato

1,469x10-3 mol de biftalato x 1 mol de NaOH1 molde biftalato=1,469x10-3 mol de NaOH

CM=1,469x10-3 mol de NaOH0,0152 L solución=0,0966 M

0,31g de biftalato x 1 mol de biftalato204,2g de biftalato=1,518x10-3 mol de biftalato

1,518x10-3...