Preparacion De Soluciones Quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS SOCIALES
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE GEOGRAFIA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS GEOGRAFICAS

PREPARACION DE SOLUCIONES
ACIDO BASES
MEDICION DEL PH

CURSO DE QUIMICA GENERAL

Alumno:
Edison Puma Tuesta

Semestre Académico 2012 - II
Base 2012

PREPARACION DE SOLUCIONES. ACIDO BASES:
MEDICION DEL pH

1.INTRODUCCIÓN
La determinación analítica de soluciones es de vital importancia para la química analítica y por consiguiente una de las operaciones mas importantes en la determinación y preparación de soluciones conociendo su molaridad para la obtención cuantitativa de los resultados de un proceso químico, así como en la determinación de los valores cualitativos de algunas soluciones particularmentediferenciando su condición de acido o base, estimar el pH y la molaridad de una solución.

2. OBJETIVOS DE APRENDISAJE
* Preparar soluciones por pesadas y por dilución.
* Fortalecer los conocimientos de solución y unidades de concentración.
* Aprender a preparar soluciones diluidas a partir de las más concentradas.
* Conocer los indicadores quimicos y sus aplicaciones frente aacidos bases.
* Determinar el pH de las soluciones

3. TEORIA

* SOLUCIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente), el otro que está en menor cantidades el soluto. Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son: Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m).

* COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

* Soluto:
Componente de una solución que se encuentra en menor proporción y esta sustancia es disuelta porel solvente.
* Solvente:
Componente de una solución presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.

* UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

* NORMALIDAD

* Se define como el número de pesos equivalentes, o simplemente equivalentes, de soluto por litro de disolución. También puede ser expresado en mili equivalentes por mililitro de disolución.

* El pesoequivalente de un elemento es igual al peso atómico divido por la valencia. El de un ácido o una base es igual al peso molecular dividido por el número de hidrógenos o grupos hidroxilo sustituibles de su fórmula. El peso equivalente de una sal se expresa con referencia a un ion (grupo o radical) determinado y es igual al peso molecular dividido por el número de equivalentes del ión o radicalcorrespondiente contenidos en el mismo.

* Por último, la normalidad es igual a la molaridad por el número de equivalente por mol:

* MOLARIDAD
* Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:

* Las unidades de la molaridad son, por ello, moles/L.

* MOLALIDAD
* La molalidad es el número de moles de soluto que se encuentrandisueltas en un kilogramo (1 kg = 1000 g) de disolvente, o sea:

* FRACCION MOLAR
* La fracción molar de un componente A de una disolución se define como:

* PREPARACION DE SOLUCCIONES
La preparación de soluciones es una de las actividades fundamentales, tanto en el análisis cualitativo como en el análisis cuantitativo. De la correcta preparación de las soluciones patrones depende laexactitud de la mayoría de los análisis cuantitativos, de allí la importancia del conocimiento de las técnicas usadas para este fin. Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal,...