Preparacion De Soluciones Y Valoracion Acido-Base

Tabla de contenido

Introducción ------------------------------------------------------------------------------------ 2
Objetivos ----------------------------------------------------------------------------------------- 3
Fundamento Teórico ------------------------------------------------------------------------- 4
Procedimiento Experimental------------------------------------------------------------- 9
Materiales y Equipos ----------------------------------------------------------------------- 10
Tabla de Datos -------------------------------------------------------------------------------- 11
Tabla de Resultados ------------------------------------------------------------------------ 12
Discusión de Resultados -----------------------------------------------------------------13
Conclusión ------------------------------------------------------------------------------------- 14
Bibliografía ------------------------------------------------------------------------------------ 15
Anexos ------------------------------------------------------------------------------------------ 16

Introducción

Objetivos

1. Preparar soluciones diluidas a partir de solucionesconcetradas.

2. Determinar concentraciones de una solución básica de NaOH mediante una solución acida H2SO4.

Fundamento Teórico

1. Acido
Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:

a) Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo 
hidrógeno gaseoso.
b) Reacciona con los carbonatos (como el mármol) 
disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.
c) Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por 
ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
d) Puede ser sólido olíquido.
e) Puede tener sabor agrio o ácido.
f) Neutraliza las bases.
g) En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.

2. Base:
Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

Son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

a) Poseen un sabor amargo característico.
b) No reaccionan con los metales.
c) Sus disolucionesconducen la corriente eléctrica.
d) Azulean el papel de tornasol.
e) Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
f) La mayoría son irritantes para la piel.
g) Tienen un tacto jabonoso.

3. Soluciones:
Son mezclas homogéneas de compsicion variable formadas por dos o mas componentes

4. Mezclas:
Es la unión de dos o mas sustancias en la cual cada una de las sustancias que secombinan matiene su identidad, es decir no se procuden sustancias químicas diferentes.

3. Tipos de mezclas:

a) Homogeneas: Son sistemas monofásicos (se distingue una sola fase).
Ejemplo: Sal en agua.

b) Heterogeneas: Son sistemas bifásicos, donde se observa mas de una fase.
Ejemplo: Arena en vituras de hierro.

4. Soluto:
Es el componente de la solución que por lo generalse encuentra en menor proporción, Es el compuesto que se disuelve y se llama fase dispersa.

5. Solvente:
Es el compuesto de la solución que por lo general se encuentra en mayor proporción, Es el compuesto que disuelve y se llama fase dispersante.
Este es el compuesto de la solución que siempre se encuentra en el mismo estado físico que solución resultante.

6. Tipos de solucionesdependiendo del estado físico del solvente:

a) Gaseosas: Cuando el solvente es un gas.
Ejemplo:
Gas en gas: Aire limpio (N + =2 y Ar)
Liquido en gas: Agua en aire (Ar, N)
Solido en gas: Particulas del polvo en aire.

b) Liquidas: Cuando el solvente es un liquido.
Ejemplo:
Gas en liquido: Nh3 en H20, CO2 en H2O (Soda).
Liquido en liquido: HCl en H2O
Solido en liquido: Sal en agua,...