Preparacion de soluciones

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TITULO: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I. ANALISIS DE RESULTADOS

* Las mezclas realizadas en el laboratorio fueron soluciones de mezclahomogénea de dos sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente que en el caso del laboratoriofue agua. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
* Laconcentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
* Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
* Su composición química esvariable.
* Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un solutoa un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
*
CLASES DE SOLUCIONES PREPARADASEN LA PRACTICA
SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Liquida | Liquido | Liquido | HCl y H2SO4 |
Liquida | Liquido | Sólido | NaOH |

II. CUESTIONARIO

1. Si se tomaran delmismo frasco reactivos 5mL y después 10mL de la misma solución ¿tendrían diferente concentración?
* Las concentraciones de soluciones en química son valores que determinan una relaciónsoluto-solución, ó soluto-solvente, sino hay una alteración en esa relación; (añadiendo o quitando soluto-solvente, soluto-solución), no sufrirá cambio en el valor de su concentración. cualquier cantidad quetomes de esa solución ya sea en volumen o en peso, tendrá el mismo valor de su concentración inicial.

2. ¿Qué es la concentración volumétrica?
* Es la concentración en volumen de un soluto...
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