Preparacion de soluciones

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PREPARACION DE SOLUCIONES
En el laboratorio se trabajaron soluciones ,más específicamente concentraciones por lo que se manejaron conceptos de volumen , densidad y masa de las sustancias y elementoutilizados , se aplicaron los conceptos de soluto y solvente , las concentraciones se trabajaron en ml , cm cúbicos y gramos ,así se mezclaron el acido clorhídrico con agua, el hidróxido de sodiocon agua y el acido oxálico con agua en diferentes proporciones , resultando diferentes concentraciones.

Introducción
Una solución es una mezcla de dos o más
sustancias que puede ser solida,liquida
o gaseosa.Cada una de las sustancias de una
solución se conoce como componente; el
componente que se encuentra en mayor
cantidad , generalmente se conoce como
solvente , y los otros componentecomo
solutos .A pesar de la gran variedad de
soluciones existentes , la química se centra
básicamente en el estudio de las soluciones
acuosas , las cuales contienen agua como
solvente y un gassolido o liquido como
soluto .Cuando un soluto se disuelve en un
solvente, aumenta la concentración de soluto
en la solución , cuando una solución contiene la
cantidad máxima de soluto que puededisolver ,
la solución se encuentra saturada (La cantidad de
soluto de necesaria para preparar una solución
saturada se denomina solubilidad).Si se disuelve
menos soluto que el necesario parasaturar una
solución , la solución será insaturada.

En condiciones adecuadas en un laboratorio, es posible formar soluciones que contengan más soluto del necesario , tales soluciones son sobresaturadas.La capacidad de las sustancias para formar soluciones depende básicamente del tipo de fuerzas intermoleculares involucradas en el proceso de la disolución .En una solución acuosa de sustanciasionicas predominan las fuerzas de interaccion ion –dipolo, mientras que cuando se mezclan dos sustancias no polares predominan las fuerzas de dispersión.
Parte experimental
Reactivos
En toda...
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