preparacion de soluciones


Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Laboratorio De Química General II
Preparación de Soluciones

Silgado Ortega Janne Paola, 1 González Alarcón Elías Alexis, Ruiz Batista Shirley 1, Escalante Pérez Kelly 1, Anaya Blanco David 1, Vásquez GonzálezMaría Lucila1 ,2 Correa Turizo Rafael Rodrigo

1Estudiantes Tronco común
2Docente del laboratorio
RESUMEN
El propósito de esta experiencia es adquirir conocimientos más profundos acerca de las soluciones en sus diferentes estados de la materia, reconocer sus propiedades físico- químicas y manejar los términos de exactitud empleando diferentes técnicas y utilizando las unidades físicas oconcentraciones de las soluciones. En todas las soluciones se debe tener en cuenta la concentración de la misma, que expresa la cantidad de soluto que presente una cantidad dada de solvente.
Palabras claves: solución, concentración, aforo, densidad.

ABSTRACT
The purpose of this experiment is to gain deeper knowledge about solutions at different states of matter, recognizing their physicochemicalproperties and manage the terms of accuracy using different techniques and using the physical units or concentrations of the solutions. In all solutions must take into account the concentration of the same, which expresses the amount of solute that present a given amount of solvent.
Keywords: solution, concentration, capacity, density.
















1. INTRODUCCIÓN

Unasolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se le denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve que se denomina solvente.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto en la cantidad de solvente. En este capítulo se estudiaran los distintos métodos de expresar lasconcentraciones de las soluciones empleando las unidades físicas.

Estudiaremos que tipo de agua es más recomendable usar para las soluciones. Hallar las concentraciones de la soluciones y expresarlas en medidas de densidad.

2. MARCO TEORICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro,de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.3. PROCEDIMIENTOS

Se prepararon 25 g de una solución de NaCL al 4% p/p.
3.1.1 Se pesó una probeta de 25 mL en
La balanza analítica. Ver fig. 1
fig. 1.probeta de 50 ml
3.1.2 Se pesaron 24g de H2O des ionizada, se utilizó un picnómetro para dicho fin y se calculó la densidad. Ver fig.2
P= m/v=g/mL (1) EC.
fig.2 picnómetro con H2O

3.1.3 calculamos la densidad de lasolución y hallamos los % p/p y % p/v.
% p/p= g sto/ g sln x 100 (2) EC.
% p/v= g sto/ mL sln x 100 (3) EC.

3.2 Se prepararon 25 mL de una solución de NaCL al 2 % p/v. ver fig. 3
fig. 3 sln de NaCL y H20

3.2.1Se pesó un balón de 25 Ml. Ver fig. 4
fig. 4 balón fondo plano
3.2.2 Calculamos la cantidad de NaCL que se debe pesar en un vidrio de reloj, así:

79,1394-55,102= 24,0374 v sln

ecuación (2)







Tabla #2 procedimiento 3.2
instrumento
Peso(g)
Balón fondo plano
23,9611
Balón con la solución
49,39
Peso del NaCL
0,5103


Peso bruto(wb) – peso tara(wt)
49,34- 23,96=25,38g sln
ecuación (1)


ecuación (3)


Procedimiento 3.3





queda soluto así que las disoluciones ni dependen del tiempo; sino de la cantidad de...