Preparacion De Soluciones

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ucion normal y molar

Preparación de Soluciones

Introducción:
Una solución es una mezcla de dos o mas componentes perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro esto quiere decir que pierden sus características individuales. Los constituyentes pueden ser líquidos, sólidos o gases. Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que laspartículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. Estas soluciones pueden ser Morales, Normales, Saturadas, Amortiguadoras, Porcentuales, Hipertónica, Isotónicas y más.

Material
- 1probeta graduada de 1OOml
- 1 frasco de 1OOml con tapón de rosca
- 1 vaso de precipitado de 250 ml
-1 pipeta graduada de 10 ml
- 1 pipeta graduadade 1 ml
- balanza
- 1 matraz aforado de 100 ml
-1 matraz aforado de 50 ml
- 1 espátula.

Reactivos:
- HCl concentrado
- NaOH granular
- NaCl
-Agua destilada.

Diagrama

Se limpio el material ocupado y el lugar de trabajo.
Después vertimos la cantidad de NaCl en 100ml agua destilada en un frasco de vidrio
Obtuvimos una solución salina hipotónica.
Revolvimos hasta que la mezcla sehaya vuelto completamente homogénea.
Vertimos en los vasos de precipitado los reactivos líquidos.
Medimos en la balanza NaCl
Verificar que cada material este en buen estado.










La solución se elaboro con los reactivos que nos proporcionan en mi caso fue preparar un solución salina para ello ocupamos NaCl y agua destilada, mezclamos los dos componentes en un contenedorde cristal hasta el cloruro de sodio haya quedado completamente disuelto en el agua destilada, después se etiqueto el frasco con la solución que era y se guardo.

Definiciones de Solución normal & molar.
Solución molar (M): Es la que contiene una molécula-gramo de la sustancia disuelta por litro de solución (no de solvente); por lo tanto, debe tomarse el peso formula o peso molecular,expresado en gramos, del compuesto, disolverlo en un matraz aforado y completar luego a un litro con agua

Solución normal (N): Contiene un peso-equivalente, expresado en gramos, de una terminada sustancia en un litro de solución. Peso equivalente es la cantidad de la sustancia que equivale a un Átomo-gramo de hidrógeno, es decir el número de iones que se combinaron con H+ o OH-, por lo tanto hayque conocer la fórmula del compuesto a disolver.

Que significa y como se preparan las soluciones porcentuales.
Una solución porcentual, es cuando refieres, la cantidad de un componente de interés, con respecto al total de la solución, y precisamente utilizas el porcentaje para referirlo. Existen soluciones, en porcentaje peso-peso, peso-volumen, y volumen-volumen.

Como ejemplo, si quieres500ml de solución al 10 % vol.-vol., solamente tienes que mezclar, 50 ml de ácido sulfúrico en 500 ml, y ya. para utilizar porcentajes que involucran al peso, necesitas contar con la densidad de la solución, para el caso peso-peso, y para el caso peso volumen, es muy útil, para cuando disuelves sales en agua (claro, si consideras que no existe cambio de volumen en la solución).

Diferencias entreunidades físicas y unidades químicas en las soluciones
Las unidades físicas es aquella que recurre a unidades de masa (Kg, g ,mg, etc.) y/o de volumen (L, cm3, ml, etc.) Las concentraciones químicas son aquellas en las cuales la cantidad de soluto está expresada en moles o bien en equivalentes químicos.

Como se elabora una solución amortiguadora?
El efecto amortiguador se presenta cuando seles agrega pequeñas cantidades de ácidos fuertes o bases fuertes. El responsable de este efecto es una o más reacciones que ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados.

Conclusiones:
Aprendimos a realizar diferentes tipos de soluciones hipotónicas, hipertónicas porcentuales etc.. Con diferentes reactivos así como diferencias entre estas...
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