preparacion de soluciones

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“UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA”
INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGUIA
E.F.P INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
Laboratorio Química General “A”
Química II (QU-142)

PRÁCTICA N°01
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
PROFESOR DE TEORÍA: Wuelde César DIAZ MALDONADO.
PROFESOR DE PRÁCTICA:. SabinaCONTRERAS
ALUMNOS:
Shirley Farina, ALVAREZ COCHAYHUA.
María José, AMORIN USCATA.
Xiomara Yosseline ,ARZAPALO CAMARENA.
Franchesca Josefina, LÓPEZ CÁRDENAS.
DIA Y HORA DE PRÁCTICA: Jueves , 7-10 am
FECHA DE EJECUCIÓN: 14-08-2014.
FECHA DE ENTREGA: 21-08-2014.
AYACUCHO-PERÚ
2014













PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONESPRESENTACIÓN

En el presente informe aprendimos a preparar diferentes soluciones utilizando las respectivas fórmulas, así mismo al finalizar se realizó la valoración respectiva de cada solución llegando a verificar el porcentaje de error.




















I) OBJETIVOS:
Aprender a preparar las soluciones.
Determinar la concentración de una solución de hidróxido de sodio(NaOH).
Determinar el porcentaje en peso del ácido acético en el vinagre .
Aplicar conocimientos teóricos para preparar soluciones cuya concentración esté expresada en unidades de concentración Físicas y Químicas.
Adquirir seguridad en cálculos y en el manejo de materiales para preparar soluciones.
Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultadosexperimentales.






























I.MARCO TEÓRICO:
Soluciones: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presentaen una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Las propiedades de la mezcla no son características, sino que dependen de su composición, la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.
CLASIFICACIÓN:
De acuerdo a la cantidad de solutodisuelto, las soluciones pueden ser:
Soluciones diluidas:
Contienen muy poca cantidad relativa de soluto.

Soluciones concentradas:
Contienen una cantidad apreciable de soluto.

Soluciones saturadas:
Contienen la máxima cantidad de soluto disuelto, a una determinada temperatura. Si se agrega un poco más de soluto este no se disuelve.

Soluciones sobresaturadas:
Contienen más solutodisuelto que en las soluciones saturadas a la misma temperatura, se alcanza por calentamientos ligeros o agitación. Estas soluciones son inestables.

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN:

Soluto (Sto.): Son las sustancias dispersas o disueltas de una solución. Alcanzan dimensiones moleculares o iónicas.

Solvente o Disolvente (Ste.): Es la sustancia dispersarte que disuelve al soluto y generalmente seencuentra en mayor proporción.




UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS:

Porcentaje peso a peso (%P/P)
Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución




Porcentaje volumen a volumen (%V/V)
Se refiere al volumen de soluto de solución por cada 100 unidades de volumen de la solución




Porcentaje peso a volumen (%P/V)
Indica el número de gramos de soluto quehay en cada 100 ml de solución



Partes por millón (ppm)
Para hablar de soluciones muy diluidas, como la cantidad de aluminio o la cantidad de flúor en el agua, en la cuales los porcentajes resultan inadecuados, ya que conducen a valores muy pequeños, se emplean las partes por millón o ppm





UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

Molaridad:
La molaridad (M) se define como la...
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