Preparacion de soluciones

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1195 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 9 de septiembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
PREPARACION DE SOLUCUCIONES

I. OBJETIVO:

1. Identificar la existencia de soluciones en los sistemas biológicos.

2. Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones porcentuales, molares y normales, así como las diferentes diluciones de éstas.

II. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

Las soluciones, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintosestados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física, química y bioquímica. algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas laspropiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. Debemos destacar que las soluciones más utilizadas en bioquímica son aquellas soluciones que tiene el agua como solvente.

La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde:a. El soluto: es la sustancia que se disuelve.

b. El solvente: es la sustancia que disuelve al soluto.

c. La disolución o solución: es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

[pic]

La sustanciapresente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

1. La molaridad:

Se define como el número de moles del soluto que esta disuelto en un volumen de solución.

2. La normalidad:

Se define como el número de equivalentes del de soluto disuelto en un volumen determinado desolución.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

• Balanza analítica.

• Espátula.

• Fiola de 100ml.

Reactivos:

• Hidróxido de sodio NaOH.

• Alcohol al 20%

IV. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

Se realizaron las siguientes soluciones:

1. Prepara una solución de glucosaal 5%.

Para esto se peso en la balanza analítica 5g de glucosa que se disolvieron en 95g de H2O, obteniendo a si 100ml de solución de glucosa al 5%.

Expresándolo de otra manera podemos decir que por cada litro de disolución hay 5g de glucosa.

2. Preparar 100ml de de NaOH al 1.0N

Para esto teníamos que encontrar la cantidad de de hidróxidode sodio en gramos para formar la solución.

01 = # eq-g PM(NaoH) = 40g

0.1l # de iones de H = 1

# eq-g = 0.01eq-g

1 # eq-g 40g

0.01eq-g x

X = 0.4g de NaOH/100ml de H2O

Luego en 100ml de agua disolvemos los 4g de hidróxido de sodio.

Interpretación:

Esto significa que en un litro de solución a 1.0N hay 0.4 eq-g (equivalentegramo) de hidróxido de sodio.

3. A partir de alcohol al 20% obtener 100ml de alcohol al 10%

20% = 10% V2 = 50ml

10% V2

V2 = 50 ml de alcohol al 20%/100ml de solución al 10%

Disolvemos 50ml de alcohol al 20% en 100ml de agua para obtener un alcohol al 10%.

V. DISCUSIONES

• Aprender a preparar soluciones es muy importante por que nospermitirá calcular la cantidad exacta de compuestos a utilizar en una determinada solución.

VI. CONCLUSIONES

• En toda solución siempre existe un solvente (el que disuelve) y un soluto (el que disuelve)

• Este tema es muy importante porque sin los conocimientos que se tienen acerca de las soluciones, no se podría hacer más cosas con la materia prima, o con otros materiales,...
tracking img