Preparacion D Una Solucion De Acido Fuerte Y Una Base Fuerte

Tabla 8.- hidrocarburos lineales, sus masas molares y temperaturas






1) Clasifique los siguientes enlaces como iónicos o covalentes. Indicar si son polar o no polar.

KF:Es iónico /polar
MgO: Es iónico
NO: Es iónico
CaO: Es iónico
NaBr: Es iónico / no polar
Br2: Covalente /no polar
HCL: Covalente
P-CL:
H-N: / polar
Be-F:Tipo de sal
Fórmula
Expresión
Kps
Fluoruros
Fluoruro de bario
BaF2
[Ba+2].[F-]2
1’7.10-6
Fluoruro de calcio
CaF2
[Ca+2].[F-]23’4.10-11
Cloruros
Cloruro de plata
AgCl
[Ag+].[Cl-]
1’0.10-10
Cloruro de mercurio (II)
HgCl2
[Hg+2].[Cl-]2
2’0.10-18
Cloruro de plomo (II)
PbCl2
[Pb+2].[Cl-]2
1’7.10-5
YodurosYoduro de plata
AgI
[Ag+].[I-]
8’5.10-17
Yoduro de cobre (I)
CuI
[Cu+].[I-]
5’0.10-12
Yoduro de plomo (II)
PbI2
[Pb+2].[I-]2
1’4.10-8
Sulfuros
Sulfuro de cinc
ZnS[Zn+2].[S-2 ]
1’0.10-23
Sulfuro de mercurio (II)
HgS
[Hg+2].[S-2 ]
2’0.10-52
Sulfuro de cobre (II)
CuS
[Cu+2].[S-2 ]
8’5.10-36
Sulfuro de cobalto (II)
CoS
[Co+2].[S-2 ]
8’0.10-22Sulfuro de plata
Ag2S
[Ag+]2.[S-2 ]
1’6.10-49
Hidróxidos
Hidróxido de aluminio
Al(OH)3
[Al+3].[OH-]3
2’0.10-33
Hidróxido de hierro (III)
Fe(OH)3
[Fe+3].[OH-]3
1’1.10-36Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)2
[Fe+2].[OH-]2
1’6.10-14
Hidróxido de manganeso (II)
Mn(OH)2
[Mn+2].[OH-]2
4’0.10-14
Hidróxido de cinc
Zn(OH)2
[Zn+2].[OH-]2
1’8.10-14
Hidróxido deplata
Ag(OH)
[Ag+].[OH-]
1’0.10-8
Cromatos
Cromato de bario
BaCrO4
[Ba+2].[CrO4-2]
2’4.10-10
Cromato de plata
Ag2CrO4
[Ag+]2.[CrO4-2]
1’2.10-12
Sulfatos
Sulfato de barioBaSO4
[Ba+2].[SO4-2]
1’0.10-10
Sulfato de calcio
CaSO4
[Ca+2].[SO4-2]
2’0.10-4
Carbonatos
Carbonato de calcio
CaCO3
[Ca+2].[CO3-2]
1’0.10-8
Carbonato de magnesio
MgCO3...