Preparacion y estandarizacion de una solucion

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CAPITULO No. 11

PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION


I. OBJETIVOS:

* Preparar una solución estándar aplicando los principios de la volumetría.

II. PRINCIPIOS TEORICOS:

Estandarización:
El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar. La exactitud de la concentración de esta solución impone unlímite fijo y definitivo en la exactitud del método. Debido a esto, la preparación de dichas soluciones se hace con mucho cuidado.
Se puede establecer la concentración de una solución estándar de forma directa o indirecta. La forma directa requiere que se disuelva una cantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pureza en un volumen exactamente conocido. La forma indirecta requiere latitulación de una solución que contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solución estándar.  
En ambos casos, se requiere de un compuesto químico de alta pureza como material de referencia. Este compuesto se conoce como estándar o patrón primario.
El proceso por el cual se determina la concentración de una solución estándar titulando un patrón primario se conoce como valoración(standarización). 
Unidades Químicas de Concentración:
Molaridad
Igual que advertimos en el siguiente apartado de molalidad, debo recordar la fácil confusión que tienen los términos de molalidad y molaridad, los cuales nunca debéis confundirlos.

En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla con el volumen de la disolución en la que vertemos el soluto.
Lamolaridad  también es utilizada en otra medida como es la fracción molar por lo que es doblemente utilizada en cuanto a la medida de la concentración.
La definición de molaridad es la siguiente:

Definición: relación entre el número de moles de soluto y el de litros de disolución. (M)

Fracción molar
La fracción molar es una forma más de establecer una medida de la concentración.
Esta particularmedida nos obliga de antemano a conocer los moles de cada elemento que mezclamos.
En la fracción molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos con los moles de disolvente tenemos, con lo que se anulan los moles.
Si no recuerdas como se hallaba la molaridad puedes volver a la página de molaridad y en ella podrás recordar como se hacía.
La definición de fracción molar es lasiguiente:  
Relación entre el número de partículas de un componente y el número de moles de una disolución.
La fracción molar da como resultado una cantidad o un número adimensional. No tiene unidades.

Molalidad

En primer lugar debemos advertiros que molalidad no es lo mismo que molaridad por lo que hay que tener cuidado con confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidadcambian mucho los cálculos y estamos ante un grave error pero muy frecuente.
En la molalidad ponemos en relación la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente que utilizamos.
La definición de molaridad es la siguiente:
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

           

Normalidad

Esta es una de las medidas deconcentración menos utilizada.
Se define como la relación entre el número de equivalentes-gramo (eq-g) de soluto y el de litros de disolución (n)
 

Patrones Primarios:

Son sustancias que permiten conocer por pesada la cantidad exacta tomada, ya que no se perturban en contacto con el aire.
Deben tener una serie de características:
— Pureza alta.
— Estable, que no se altere con el tiempo.
— Nohigroscópico ni eflorescente.
— Fácil de conseguir y que no sea caro.
— Peso equivalente alto.
— Solubilidad apreciable.
— Carácter ácido, base, oxidante o reductor fuerte.

Volumetría;

El análisis volumétrico o volumetría consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración...
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