Preparacion y uso de soluciones acido base

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología.

Laboratorio de Métodos Cuantitativos.

Practica Nº 2

“Preparación y uso de Disoluciones Patrón Ácido-Base.”

Gpo: 2LM2

Equipo: 6

Integrantes:
Betancourt Trejo Karla Lizeth.
Díaz Meraz Salvador M.
Salazar Solís Anayeli Andrea.
Téllez Guzmán Gerardo

Fecha de entrega: 17-Febrero-2012OBJETIVOS
* Preparar soluciones patrón ácido-base de HCl, ácido acético, amoniaco y NaOH 0.1 N.
* Realizar la estandarización de las soluciones ácido-base anteriormente mencionadas.
* Practicar las diferentes formas para preparar un patrón primario a utilizarse en la estandarización de soluciones ácido-base.
INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente.Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción.
Solvente: Es la sustancia que está en mayor proporción.
Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. La concentración de las soluciones se expresa en molaridad (M), normalidad (N), formalidad (F), ppm.
Y a este proceso de conocer la concentración se llama estandarización y se utilizan sustancias llamadas patronesprimarios y secundarios. Es importante estandarizar las soluciones preparadas, ya que solo así pueden ser utilizadas en los análisis cuantitativos.
Sustancias Ácido-Base. Según Arrhenius.
Ácido: Sustancia que se ioniza en agua para formar iones H+.
Base: Sustancia que se ioniza en agua para formar iones OH-.
De acuerdo con la capacidad que tenga un ácido para ceder protones se le denomina fuerte odébil, este mismo criterio se utiliza para una base, pero cede hidróxidos.
Para estandarizar sustancias ácidas se emplean patrones primarios alcalinos.
Para estandarizar sustancias básicas es necesario emplear patrones primarios ácidos.
La estandarización de sustancias ácido-base requiere un método para identificar el punto final de dicha reacción. Algunos métodos son:
1) MétodoPotenciométrico: Consiste en el monitoreo de pH de las solución, requiere de un potenciómetro y un electrodo.

2) Utilización de un indicador químico: Se utilizan sustancias como indicadores de carácter ácido-base muy débil, el color depende del pH.

Diagrama de Flujo
1.Pesar 0.1g de fenolftaleína y disolver en 100ml de etanol.
Pesar 0.1g de anaranjado de metilo en 100ml de agua destilada.
Indicador deanaranjado de metilo
Indicador de fenolftaleína 0.1% (W/V)
Colocar 0.67ml de hidróxido de amoniaco en un matraz volumétrico que contenga 10 ml de agua destilada. Guardar en un frasco y etiquetar
Disolución de amoniaco al 0.1N

Colocar 0.57ml de CH3COOH concentrado en un matraz volumétrico con 10ml de agua destilada, agitar. Guardar en frasco y etiquetar
Disolución de CH3COOH al 0.1NColocar 0.83ml de HCl concentrado en un matraz volumétrico y aforar con agua. Guardar en frasco y etiquetar.
Disolución de HCl al 0.1N
Disolución de NaOH al 0.1N.
Preparación De Disoluciones

Pesar 0.4g de NaOH en lentejas. Agregarlo a un vaso de precipitados de 50ml, agregar 10ml de agua destilada y agitar. Pasar a un frasco con tapa y etiquetar.





Normalización de la disolución deNaOH al 0.1N
2.
Pesar exacto 0.2040g de biftalato de potasio, disolverlo en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, con un volumen de 20 a 30 ml de agua destilada.

Adicionar 3 gotas de fenolftaleína

Colocar NaOH en una bureta, titular hasta llegar a un color ligeramente rosa. Realizar por triplicado.

Normalización de HCl al 0.1N
3.
Pesar exacto 0.05g de Na2CO3, disolver en un matrazErlenmeyer de 250ml con un volumen de 50 ml de agua destilada.

Adicionar 3 gotas de anaranjado de metilo.

Colocar HCl en una bureta y titular hasta llegar a un color rojo canela. Realizar por Triplicado.

Normalización de CH3COOH al 0.1N
4.
Colocar 10.00ml de CH3COOH en un matraz Erlenmeyer y agregar 3 gotas de fenolftaleína.

Colocar en la bureta NaOH del experimento anterior y titular...