Preparación De Disoluciones Acuosas: Composicion Porcentual Y Partes Por Millon

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA FACULTAD DE INGENIERÍA MEXICALI
Manual de prácticas de química generalM.I. Susana Norzagaray Plasencia
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PRÁCTICA 6
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS:
COMPOSICION PORCENTUAL Y PARTES POR MILLON
COMPETENCIA
Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones acuosas y aplicar los conceptos y ecuaciones
correspondientes para calcular la cantidad de soluto y disolventenecesarios para preparar disoluciones acuosas de una
concentración porcentual y/o en partes por millón, requeridas para realizar una determinada reacción química.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en un medio acuoso, por lo que en
todas las disciplinas de la ingeniería y de las ciencias es muy importante contar con lainformación sobre las disoluciones acuosas
y la estequiometría de las mismas.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el
disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. En las disoluciones acuosas, el soluto es un líquido o un sólido y el
disolvente es el agua.
Todos los solutos que se disuelven en aguase agrupan en dos categorías: Electrolitos y no-electrolitos, dependiendo si al
disolverse en agua conducen la corriente eléctrica o no, respectivamente. Dentro de la categoría de los electrolitos se tienen
además a los electrolitos débiles y a los electrolitos fuertes, esta clasificación va ligada a la cantidad de iones disociados en la
disolución y por tanto en la intensidad de lacorriente eléctrica Ver figura 6.1.
Electrolito débil
Pocos iones
No-electrolito
Sin iones
Electrolito Fuerte
Muchos iones
Figura 6.1
Fuente: Brown, Le May, Bursten, Química la ciencia central
El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en una
determinada cantidad de disolución. Los químicos utilizanvarias unidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA FACULTAD DE INGENIERÍA MEXICALI
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ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. Las cinco unidades de concentración mas comunes son: Porcentaje en masa,
fracción molar, molaridad, molalidad y partes por millón.
1. Porcentaje en masa.-
Los químicos suelen expresar lasconcentraciones en porcentajes (partes por cien). No obstante, esta expresión puede causar
ambigüedad, ya que la composición porcentual de una disolución puede expresarse de diversas maneras. Tres métodos comunes
son:
a) Tanto por ciento en peso (p/p):
% x100
m
m
p
p
peso
disolución
soluto
⎠
⎞
⎝
⎛
⎟ =
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
b) Tanto por ciento en volumen (v/v):
% ( ) x100
v
v
v
vvolumen
disolución
soluto
⎠
⎞
⎝
⎛
=
c) Tanto por ciento en peso/volumen (p/v)
/% x100
v
m
v
p
peso volumen
disolución
soluto
⎠
⎞
⎝
⎛
⎟ =
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
2. Partes por millón
En el caso de disoluciones muy diluidas, una forma útil de expresar la concentración es en partes por millón (ppm). Tanto Las
unidades de masa del soluto y de la disolución deben...