Preparación De Soluciones

LABORATORIO QUIMICA I – PRACTICA N° 10
PREPARACION DE SOLUCIONES
I. OBJETIVOS:
1.1. Conocer las técnicas básicas para la preparación de soluciones.
1.2. Calcular la cantidad de soluto que se requiere para la preparación de una solución.
1.3. Preparar soluciones de diferentes concentraciones.
II. FUNDAMENTO TEORICO:
La mayoría de los fenómenos más importantes que se producen en lanaturaleza están íntimamente relacionados con las soluciones. Nosotros vivimos completamente dependientes de dos tipos de estas: una gaseosa (la atmosfera) y la otra es acuosa como el agua que bebemos a diario; gracias a estas los seres vivos en general distribuyen las vitaminas, proteínas, carbohidratos y minerales por todas las partes de su organismo en donde se llevan acabo los procesos metabólicos;en la industria muchos procesos se efectúan en solución acuosa.
SOLUCION.- es un sistema químico homogéneo de 2 o más sustancias (soluto y solvente), en el que cada volumen elemental posee una composición química y unas propiedades termodinámicas idénticas. Ejemplo: la saliva, el agua potable, la lejía, el vinagre, el plasma sanguíneo, el aire, etc.
SOLUTO.- Es la sustancia que se encuentra enmenor cantidad y constituye la fase dispersa.
SOLVENTE.- llamado también disolvente, es la sustancia que se encuentra en mayor proporción y constituye la fase dispersanteAl hablar de una solución tres aspectos diferentes y sumamente importantes sobre ellas deberán ser claramente entendidos, estos son:
1° La composición, que es la suma total de los ingredientes de los cuales está compuesta. 2° La concentración, que son las cantidadesrelativas de los distintos componentes. 3° L a cantidad, que es la masa o volumen involucrada en cualquier proceso particular.




2.1 Clasificación de las soluciones:
2.1.1 Por el tipo de solutoa) moleculares o no electrolíticas, aquellas que no conducen la corriente eléctrica. Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.
b) Iónicas o electrolíticas, aquellas que conducen la corriente eléctrica. Pueden ser: electrolitos fuertes, cuando conducen muy bien la corriente eléctrica; yelectrolitos débiles. Ejemplo: soluciones de NaOH, HCl, NaCl.
2.1.2 Por la cantidad de soluto
a) Diluidas, aquellas que presentan poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente
b) Concentradas, aquellas que presentan poca cantidad de soluto en una gran cantidad solvente, pero, sin llegar a la saturación.
c) Saturadas, aquellas que presentan la máxima cantidad de soluto que puede disolverel solvente a una determinada temperatura.
d) Sobresaturada, aquellas que estando saturadas, logran admitir soluto adicional por aumento de la temperatura. Son inestables.
2.1.3 Por su estado físico
Las soluciones pueden ser solidas, liquidas, gaseosas y las variaciones entre estos estados de la materia.
2.2 Unidades de concentración
2.2.1 Por su concentración física:Unidad de concentración Símbolo Definición
Porcentaje en peso % p/p (W g de sto /W g de solución) x 100
Porcentaje en volumen % v/v (V mL de sto / V Ml de solución) x 100
Porcentaje peso-volumen % p/v (W g de sto / V mL de solución) x 100
Partes por millón ppm W mg de sto / 1L de solución



2.2.2 Por su concentración química
Unidad de concentracion Símbolo Definición
Molaridad M...