Preparación de soluciones

PRACTICA 1 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
En esta que es la primera práctica de laboratorio de química analítica aplicaremos lo que hemos aprendido durante las primeras semas de clases que es, lamolaridad, normalidad de sustancias, sus fórmulas y los elementos que se requieren para obtener lo previamente mencionado, como el peso y numero de equivalencia, el peso molecular utilizando susdeterminadas unidades y las conversiones necesarias; para así poder encontrar la cantidad necesaria requerida para realizar las soluciones que se nos piden. Además de observar el comportamiento de una reacciónacido-base.
EXPERIMENTO 1: preparación de soluciones de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio
OBJETIVO; preparar soluciones ácido-base
REACTIVOS:
Solución concentrada de HCL-
Hidróxido desodio-
Agua destilada
MATERIALES:
Frasco de vidrio de 1l
Botella de plástico de 1l,
Espátula, probeta de 100ml
Papel encerado
PROCEDIMIENTO:
a) Ácido clorhídrico. Mida aproximadamente0.500 l de agua destilada en un frasco de vidrio limpio con tapón, adicione al agua los mililitros necesarios para pe parar una solución 0.1 N de ácido clorhídrico concentrado (38% =.18g/ml) utilizandouna probeta o pipeta graduada. Tape el frasco, mezcle la solución agitando e invirtiendo y etiquételo.
b) Hidróxido de sodio. Mida aproximadamente o.500 litros de agua destilada en un frasco limpio contapón. Adicione al agua los gramos necesarios para preparar una solución 0.1N. Mezcle la solución agitando e invirtiendo y etiquételo.

RESULTADOS:
a) Calcular cuántos mL se requieren parapreparar una solución de HCl “concentrado” (500L).











b) Preparar una solución de NaOH 0.1N
# Equivalencia=1
V=500mL
M = N



DISCUSION DE RESULTADOS:
Al compararnuestros resultados de los cálculos que realizamos con algunos compañeros pudimos notar que coincidíamos con las cantidades requeridas para realizar las respectivas soluciones; pero al momento de...