Preparación Y Estandarización De Soluciones Para Potenciometría

PRÁCTICA Nº 1
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE TRABAJO PARA POTENCIOMETRIA


1. OBJETIVOS
General
El especialista en análisis químico aprenderá a estandarizar soluciones para su posterior uso en valoraciones.
2. REACTIVOS

- Biftalato de potasio seco (KHC8H4O4).
- Solución de fenolftaleína
- Acido Sulfúrico concentrado
- Acido fosfórico concentrado
- Lentejas dehidróxido de sodio


3. MATERIALES

- Balones aforados de 250 mL y 50 mL
- Frasco de 500 mL
- Vasos de precipitados de 100 mL
- Una pera
- Bureta
- Soporte universal
- Pinzas para bureta
- Balanza analítica
- Espátula
- Vidrio de reloj
- pHmetro


4. PROCEDIMIENTO


A. Preparación de la solución de hidróxido de sodio.

- Realizar los cálculos necesarios para preparar 250 mL deuna solución de NaOH 0,1 M para utilizar en las prácticas 2 y 3.
- Pesar la cantidad necesaria de hidróxido de sodio y añadir agua destilada hasta el aforo. Homogenizar.


B. Estandarización de la solución de hidróxido de sodio.

- En un vaso de precipitado de 100 mL, pesar en la balanza analítica entre 0.2 y 0.3 gramos de Biftalato de potasio seco.
- Añadir aproximadamente 20 mL de aguadestilada con agitación hasta disolver el biftalato.
- Añadir dos gotas de fenolftaleína.
- Colocar la solución de hidróxido de sodio en la bureta.
- Titular la solución de biftalato de potasio hasta que el indicador cambie de incoloro a rosado pálido. Desarrolle dicha titulación agregando a mL a la vez y registrando los valores de pH obtenidos.
- Registrar el volumen de hidróxido de sodio.Reacción:




Nota: La fenolftaleína vira a color rosado.


C. Preparación de una solución de acido fosfórico 0.1 M.

- Realizar los cálculos necesarios para preparar 50 mL de una solución de acido fosfórico 0.1 M.
- Medir la cantidad calculada de acido fosfórico y añadir agua destilada hasta el aforo. Homogenizar.
- Rotular.


D. Preparación de una solución de acido sulfúrico 0.1M.

- Realizar los cálculos necesarios para preparar 50 mL de una solución de acido sulfúrico 0.1 M.
- Medir la cantidad calculada de acido sulfúrico y añadir agua destilada hasta el aforo. Homogenizar.
- Rotular.


5. RESULTADOS/RESULTADOS


A. Preparación de la solución de hidróxido de sodio

250 mL de NaOH 0.1 M:

0.1 M x 0.25 L = 0.025 moles NaOH x 40 g NaOH = 1 g NaOH en250 mL
1 mol NaOH


Peso real= 1.0365 g

CONCENTRACIÓN TEÓRICA= 0.1036 M.



B. Estandarización de la solución de hidróxido de sodio.

Se pesaron dos muestras de biftalato de potasio. Y se titularon con la solución preparada de NaOH 0.1 M.

M1= 0,2093 g
M2= 0,2079 g

Obteniendo los siguientes resultados.

Volumen pH
0,00 3,92
1,00 4,24
2,00 4,55
3,00 4,77
4,405,00
5,00 5,14
6,00 5,27
7,00 5,46
8,00 5,71
8,25 5,76
8,50 5,87
8,90 6,04
9,75 6,94
9,95 9,07
10,50 10,79
11,50 11,31
12,50 11,53



Volumen pH
0,00 3,99
1,00 4,24
2,00 4,50
3,00 4,71
4,00 4,88
5,00 5,06
6,00 5,23
7,00 5,43
8,00 5,67
8,50 5,84
8,70 5,91
8,90 6,01
9,10 6,12
9,30 6,23
9,55 6,48
9,70 6,65
9,75 6,75
9,85 7,12
9,95 8,28
10,10 9,68
10,50 10,8311,50 11,44
12,00 11,57





De las titulaciones realizadas y el viraje del indicador fenolftaleína (de incoloro a rosado) se obtienen las siguientes concentraciones del hidróxido de sodio.

Volumen Final Muestra 1 = 9,95 mL
Volumen Final Muestra 2 = 9,95 mL


MUESTRAS 1: 0.2093 g KHC8H4O4 1 Mol KHC8H4O4 x 1 Moles = 0.10306 M
204,1 g KHC8H4O4 0,00995 LMUESTRAS 2: 0.2079 g KHC8H4O4 1 Mol KHC8H4O4 x 1 Moles = 0.10237 M
204,1 g KHC8H4O4 0,00995 L



PROMEDIO CONCENTRACIÓN EXPERIMENTAL 0,1027 M


METODO DE LA DERIVADA

MUESTRA 1

Volumen pH ΔpH ΔV V Promedio ΔpH/ΔV
0,00 3,92
1,00 4,24 0,32 1,00 0,50 0,320
2,00 4,55 0,31 1,00 1,50 0,310
3,00 4,77 0,22 1,00...