Preparación y Titulación De Soluciones De Ácidos y Bases Fuertes

Páginas: 8 (1907 palabras) Publicado: 10 de julio de 2011
Universidad de los Andes

Facultad de Ciencias forestales y ambientales

Escuela de Ingeniería forestal

Química I laboratorio

Pre-informe de la práctica # 3

Preparación y titulación de soluciones de ácidos y bases fuertes

Prof: Amal El Halah Blanco Jessica LoayzaC.I20821469

Sección#8

Mérida, mayo de 2011

Introducción

En este pre-informe se tratara el tema de las soluciones las cuales son mezclas homogéneas de composición variable. Pueden existir en los tresestados de la materia: gaseoso, líquido, y sólido. Aunque no hay reglas rígidas que dicten cual o cuales de los componentes de una solución son llamados soluto y cual solvente, en general, al componente en mayor cantidad se le denomina solvente.

Para definir una solución, es necesario indicar la naturaleza y cantidad relativa de cada uno de sus componentes. La concentración de una soluciónpuede expresarse de distintas formas como por ejemplo:

Tanto por ciento peso por peso la cual es la cantidad de soluto disuelto en 100 gramos de solución, también encontramos tanto por ciento de peso por volumen que es la cantidad de soluto disuelto en 100 ml de solución, molaridad la cual es el número de moles de soluto contenidos o disueltos en un litro de solución, entre otros. [1]

Parala realización de la práctica se necesita llevar a cabo una titulación o valoración de soluciones la cual tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la soluciónanalizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada. [2]

Objetivos

1- Comprender los conceptos de solución y concentración de una solución.

2- Preparar solucionesdiluidas a partir de soluciones concentradas.

3- Titular o valorar una solución ácida.

4- Conocer el uso del indicador que se utilizara (fenolftaleína).

5- Establecer las precauciones necesarias al utilizar los reactivos ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y ácido sulfúrico.

6- Conocer la toxicidad y los primeros auxilios necesarios, en caso de algunaemergencia, que deban aplicarse al utilizar los reactivos anteriormente mencionados.

Tablas

Tabla #1: Constantes físicas

|Ácido clorhídrico |Hidróxido de sodio |Hidróxido de potasio |Ácido sulfúrico |Fenolftaleína |
|Apariencia: Líquido claro, |Apariencia: Sólido en forma|Densidad: 0.836 g/cc |Masa molar 98.08 g/mol |Masa molar:318.33g/mol |
|incoloro y fumante.    |de escamas o balines |Color: Incoloro |Densidad 1.84 g/cc (20°C) |Densidad:0.89 g/cc (20°C) |
|  Olor: Fuerte, a cloruro |blancos. |Olor: De alcohol |Olor |Olor: De etanol |
|de hidrógeno. |  Olor: Cáustico. |Solubilidad: |incoloro|Punto de fusión: |
|Solubilidad: infinita en |   Solubilidad: 111g/100g |Soluble. [5] |Punto de ebullición |261-263 °C Solubilidad |
|agua. |H2O. | |340 °c |Soluble (20°C). [7] |
|  Densidad: 1.18 g/mL |  Densidad: 2.13 g/mL |...
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