Preparación Y Valoración De Una Solución De H2So4 0.1000N

MATERIA: Química Analítica Gral.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
Preparación y valoración de una solución de H2SO4 0.1000N
El H2SO4, comoel HCl, el NO3H y el H3PO4 son soluciones concentradas de las sustancias ácidas, cuyo peso aproximado se conoce a partir de sus densidades, así el H2SO4(C) corriente posee una densidad de 1.84g/ml alque le corresponde una pureza del 96% P/P, como no es un patrón primario en su preparación se sigue el procedimiento indirecto, se procede a tres etapas:
a) Se prepara una soluciónaproximadamente 0.1000N calculando los ml de H2SO4(C) que necesitamos:
%P/V = 96gr/gr * 1.84 gr/ml = 176.64gr/ml
M = 176.64gr/l*10/98gr/mol=18.0245 * 2 = 36.04N
Vc = Cd * Vd / Cc = 0.1000N * 250ml/36.04N= 0.69ml
Con el calculo de la cantidad del H2SO4(C) procedemos de la siguiente manera, en un Erlenmeyer o vaso de precipitado agregamo0s aproximadamente las ¾ partes del volumen de agua quenecesitamos, sobre ella agregamos lentamente 0.7ml de ácido.
Si la solución no se calentó se pasa a un matraz aforado de 250ml y se va enjuagando el vaso muchas veces con pequeñas cantidades de aguadestilada, los que se irán agregando al matraz, se enrasa, se tapa y se mezcla muchas veces para homogeneizar.
b) Se establece el valor del H2SO4 mediante contraste con un patrón primario adecuado. Comopatrones primarios pueden emplearse varios: CO3Na2, CO3HK o Bórax (B4O7Na2), nosotros usaremos CO3Na2 anhidro. Calculando la cantidad del mismo necesaria para gastar menos de una bureta de Solución.de H2SO4 0.1N, para ello aplicaremos la fórmula:
mpatrón primario = Peq del patrón * Nácido* Vol.(litro)
m = 0.1eq/l * 106 gr/eq * 0.015 l = 0.0795 gr
Se coloca la cantidad de sustancia pesada en unErlenmeyer, se lo disuelve con aproximadamente 100ml de H2Odest.1 y se le agregan 5 o 6 gotas del indicador verde de Bromo crisol(La solución se colorea de azul). Desde la bureta se le va añadiendo...