preparatoria

DEFINICION DE ISOTOPO
Los isótopos son los diferentes tipos de átomos del mismo elemento químico, cada uno con un número diferente de neutrones. De manera correspondiente, los isótopos difieren ennúmero de masa (o el número de neutrones), pero no en el número atómico. El número de protones (número atómico) es la misma porque eso es lo que caracteriza a un elemento químico.
CLASIFICACIONE DEISOTOPOS
A los isótopos podemos clasificarlos en isótopos estables y no estables (o radiactivos). Los isótopos radiactivos son los más frecuentes, existiendo más de 1200, mientras que la cantidadexistente de isótopos estables no supera los 300. El término estabilidad, no es el más correcto, pues hay muchos isótopos que podríamos clasificarlos como, casi estables, pues aunque son radiactivos,posee una vida bastante larga, en comparación con la edad de nuestro planeta.
los radioisótopos, un tipo de isótopos radiactivos, característicos por su inestable núcleo atómico, los cuales emiten unaenergía y unas partículas al cambiar de forma, para convertirse en una partícula más estable. Cada uno de los radioisótopos posee un periodo de desintegración o vida características. Sus energíasliberadas son principalmente en forma de rayos alfa (núcleos de helio), rayos beta (formados por electrones) y/o rayos gamma (energía de tipo electromagnético).
10 EJEMPLOS DE ISOTOPOS Y SUS APLICACIONEScobalto-60.-Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radioy es más barato que este.
arsénico-73.- se usa como trazador para estimar la cantidadde arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización detumores cerebrales.
Bromo-82.- Útil para hacer estudios en hidrología, tales como: determinación de caudales de agua,direcciones de flujo de agua y tiempos de residenciaen aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses.
Oro 198 .- De gran aplicación en la industria del...