PREPERACIÓN Y VALORACIÓN DE HCL Y ANÁLISIS DE Na2CO3 DE PUREZA DESCONOCIDA

EXPERIENCIA #2
PREPERACIÓN Y VALORACIÓN DE HCL Y ANÁLISIS DE Na2CO3 DE PUREZA DESCONOCIDA

RESUMEN:
El objetivo de este laboratorio es el implementar el método volumétrico por medio de la titulación ácido-base para obtener la concentración real de HCl y el % de pureza de una muestra de Na2CO3.
La valoración de HCl se hizo con Na2CO3, este es nuestro patrón primario y posee un % de purezade aproximadamente 100%. Se peso en la balanza analítica 0,8012g de Na2CO3 diluimos en 100ml de H2O, después se tomo una alícuota de 25ml de los 100ml de Na2CO3 y se introduce en un matraz Erlenmeyer y se le vierte 75ml de H2O y se calculo el volumen de HCl que se consumió en cada alícuota (en este caso 3), los volúmenes fueron 44,1ml, 40,4ml y 42,4ml y el promedio de los volúmenes fue 42,25ml.Con estos datos se determina la concentración real del HCl, siendo de 0,00894 con un % de error de 10,5%.
Para la determinación del % de pureza del Na2CO3, se comenzó a titular a partir del HCl valorado (0,0884) y se titulan 3 alícuotas que contienen Na2CO3 de % desconocido. El volumen de HCl que reacciono con cada alícuota fue de 16,7ml, 16,6ml y 16,7ml, dando un promedio de volumen de 16,7ml ycon este valor determinamos el % de pureza del Na2CO3, que fue 39,49%. Los indicadores utilizados para ambas titulaciones fueron la fenolftaleína y el naranja de metilo. Así concluimos que el método de volumetría realizado por la titulación ácido-base entre el HCl y el Na2CO3 es útil para determinar valores desconocidos de concentración y % de pureza.


OBJETIVOS:
1. practicar el uso del matrazvolumétricopara preparar soluciones.
2. Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración NORMAL.
3. Determinar la concentración de las soluciones utilizando patrones primarios.
4. Determinar el % de pureza de una muestra de Na2CO3.

PALABARAS CLAVES.
Pureza, concentración, solución, titular, valorar, normalidad, desconocido, patrón primario, HCL y Na2CO3.MARCO TEORICO:
El papel fundamental de la química analítica es el poder determinar la composición exacta de una muestra o analito expresando sus resultados en unidades químicas conocidas.
El método a aplicar para encontrar y determinar la cantidad de materia en una muestra es el volumétrico. La propiedad que se va a determinar en este método es el volumen. Se utilizan unidades químicas paraexpresar la concentración como lo es; la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Claudio wades, 2009 (en línea ). Luego se busca un desconocido; se llama así porque noche conoce su concentración. El valor reportado para cada desconocido se evaluara de acuerdo a los valores teóricos que se tienen de ellos, en este caso solo se buscara la concentración y el % de pureza de la sustancia.MATERIALES Y REACTIVOS
A. Instrumentación
Descripción
Capacidad
Cantidad
Bureta
5oml
1
Pipeta
25ml
1
Erlenmeyer
250ml
3
Probeta
100ml
1
policial
-----------
1
Balanza
Analítica
-----------
1
Matraz volumétrico
1000ml y
100ml
1 c/u
Plancha
Eléctrica
-------------
1

pro pipeta
-------------
1

Sustancias
Descripción
concentración
Cantidad
toxicidad
HCl12 N
8,3ml
Se Generan vapores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta.
Na2CO3
------------------------
0,8g
Corrosivo, enrojecimiento, dolor, visión borrosa
Fenolftaleínaa
0,1 %
2 gotas
En la piel: Puede ser mortal en caso de absorción por la piel.
en el ojo: produce irritaciones
· Ingestión: Puede ser mortal en caso de ingestión.
Naranja de metilo
0,1 %
3gotas
Para colorantes azoicos en general: colorantes azoicos, que contienen una componente arilamínica, son potencialmente cancerogénicos


ESQUEMA EXPERIMENTAL:





























RESULTADOS:
Solución de HCl a 12N, con 37 % en pureza y 0 = 1,19 g/ml
Diluir el HCl a 0,1N.
Formula: N = g / peq x v (l).
Peq = masa de compuesto / cationes.
Peq (HCl)...